1、理解体系和环境
在气温为15℃、大气压强为101kPa下，某一烧杯中加入一定量的Cu(OH)2和一定的稀硫酸，正在进行反应。
（1）体系为： 。
（2）环境为： 。
（3）条件为： 。
2、反应热的定义：在 条件下，化学反应体系向环境 。
反应热的测量方法：通过 直接测定。
3、中和反应反应热的测定
（1）NaOH溶液的浓度为什么比盐酸的浓度稍高？ 。
（2）加入盐酸和NaOH溶液后，搅拌溶液用的仪器名称为 。
（3）加NaOH溶液时要迅速，盖上杯盖要立即，搅拌溶液也要稍快，目的是 。
（4）每次取50mL 0.50mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，进行了四次实验，测定数据如下：
实验序号 | 反应前溶液的平均温度/℃ | 反应后溶液的最高温度/℃ | 温度差/℃ |
1 | 22.3 | 25.7 | 3.4 |
2 | 23.1 | 26.6 | 3.5 |
3 | 23.6 | 28.0 | 4.4 |
4 | 24.5 | 27.8 | 3.3 |
则实验的平均温度差为 。若溶液的比热容为c=4.18J/（g·℃），则反应放出的能量为 。
计算生成中和反应生成1molH2O（l）放出的热量为 。
4、化学反应前后体系内能的变化的化学符号为 ，大小受 、 、 等影响。在 条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。当反应体系放热时，焓减少，△H 0。当反应体系吸热时，焓增加，△H 0。
5、若25℃、101kPa下，1molC与1mol水蒸气生成1molCO和1molH2时吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为：△H= ，对应的热化学方程式为 。
6、若25℃、101kPa下，1mol H2与0.5mol O2生成1mol 水蒸气时放出241.8kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
若此条件下1mol 水蒸气变为1mol液态水时放出44kJ的热量，写出生成液态水的热化学方程式 。
7、（1）若某条件下，生成水的状态不同（此反应为放热反应）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(s) △H3
按数值从小到大的顺序排列△H1、△H2、△H3： 。
（2）若某条件下，氧气的状态不同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1
2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) △H2
2H2(g)+O2(s)=2H2O(l) △H3
按数值从小到大的顺序排列△H1、△H2、△H3： 。
（3）若某条件下，水的状态不同（此反应为吸热反应）
C(s)+H2O(g)= H2(g)+CO(g) △H1
C(s)+H2O(l)= H2(g)+CO(g) △H2
C(s)+H2O(s)= H2(g)+CO(g) △H3
按数值从小到大的顺序排列△H1、△H2、△H3： 。
8、关于燃烧热和中和热的热化学方程式
（1）已知苯(C6H6)的燃烧热为-3267.5kJ/mol，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）强酸和强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol，写出稀硫酸与稀NaOH溶液反应时，表示中和热的热化学方程式： 。
9、利用盖斯定律进行下列计算或陈述
（1）已知石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，写出石墨与少量O2生成CO的热化学方程式： 。
（2）已知：ⅰ．H2(g) + CO2(g) =CO(g) + H2O(g) ∆H1 =﹢41 kJ·mol-1
ⅱ．CO(g) + 2H2(g) =CH3OH(g) ∆H2=﹣90 kJ·mol-1
写出H2(g)、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为 。
（3）已知：i.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1>0
ii.6NO(g)＋4NH3(g) ≒5N2(g)＋6H2O(g) △H2<0
iii.O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) △H3<0
合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g) △H＝ 。
【答案】：
1、（1）剩余的Cu(OH)2固体、溶质为剩余的硫酸和生成的CuSO4组成的水溶液。
（2）烧杯、烧杯周围的空气。
（3）101kPa的大气压、15℃的气温。
2、等温 释放或吸收的热量 量热计
3、（1）保证盐酸完全被中和。（2）玻璃搅拌器。（3）防止热量散失。
（4）3.4℃ 1421.2J 56.848kJ
4、△U 温度 压强 物质的聚集状态 等压 < >
5、+131.5kJ/mol C(s)+H2O(g)= H2(g)+CO(g) △H=+131.5kJ/mol
6、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
7、（1）△H3<△H2<△H1
（2）△H1<△H2<△H3
（3）△H1<△H2<△H3
8、（1）C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3267.5kJ/mol
（2）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
9、（1）2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
（2）3H2(g) + CO2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49 kJ·mol-1
（3）（3△H3-3△H1-△H2）/2
