1、勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个因素（温度、压强、浓度），平衡就向 这种改变的方向移动。
以N2+3H2⇌2NH3 △H<0为例，用勒夏特列原理推理平衡移动方向：
（1）恒温恒容下，提高N2浓度，平衡 移动。
（2）恒温恒容下，提高NH3浓度，平衡 移动。
（3）恒温恒容下，降低H2浓度，平衡 移动。
（4）恒温恒容下，降低NH3浓度，平衡 移动。
（5）恒温下，减小体系的体积，增大压强，平衡 移动。
（6）恒温下，增大体系的体积，减小压强，平衡 移动。
（7）升高体系温度，平衡 移动。
（8）降低体系温度，平衡 移动。
（9）恒温恒容下通入Ne，平衡 移动。
（10）恒温恒压下通入Ne，平衡 移动。
（11）加入催化剂，平衡 移动。
2、用勒夏特列原理推理平衡移动方向：
（1）在C+H2O(g) ⇌CO+H2形成的化学平衡体系中，增加C的量，平衡 移动。
（2）在水溶液中，NH3•H2O+ CH3COOH⇌ CH3COONH4+H2O，形成平衡，增加少量的水，平衡 移动。增加大量的水，平衡 移动。
（3）在水溶液中，2CH3COONa+H2SO4⇌2CH3COOH+Na2SO4，形成平衡，增加少量Na2SO4固体，平衡 移动。
（4）在乙醇为溶剂的体系中，CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O，形成平衡，增加少量乙醇，平衡 移动。增加少量的水，平衡 移动。增加大量乙醇，平衡 移动。
3、（1）浓度对化学平衡的影响实验
①5mL 0.005mol/LFeCl3溶液（ 色）中加入5mL0.015mol/L的KSCN溶液，溶液显 色。将溶液平均装入a、b、c三个试管中，并在b试管中加入少量铁粉，c试管中加入4滴1mol/L的KSCN溶液。现象是b试管中 ，c试管中 。说明化学平衡在b试管中发生 移动，在c试管中发生 移动。
②在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+
取两支试管，分别加入2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，向第一支试管中加入5滴6mol/L的NaOH溶液，向第二支试管中加入5滴6mol/L的硫酸溶液，观察现象。原始溶液为橙黄色。
滴NaOH溶液的试管变为 ，滴硫酸的试管变为 。滴NaOH溶液的试管平衡 移动，滴硫酸的试管平衡 移动。
（2）压强对化学平衡的影响实验
用注射器吸入NO2与N2O4的混合气体，形成化学平衡。推拉活塞，看气体的颜色变化。
2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）
推活塞时，气体被压缩，颜色先 ，又逐渐 。说明增大压强，缩小体积，平衡 移动。
拉活塞时，气体被拉伸，颜色先 ，又逐渐 。说明减小压强，扩大体积，平衡 移动。
（3）温度对化学平衡的影响
①用NO2与N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶中，形成化学平衡。
2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H<0
然后将一只泡在热水中，一只泡在冷水中，看现象。
泡在热水中的烧瓶颜色 ，说明升温使平衡 移动。
泡在冷水中的烧瓶颜色 ，说明降温使平衡 移动。
②在CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O △H>0
取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，向第一支试管中加热，然后置于冷水中，观察现象。原始溶液为绿色。
加热时试管 加深，冷却时试管 加深。
加热时平衡 移动，冷却时平衡 移动。
4、化学平衡移动的规律：
（1）升高浓度，向浓度 的方向移动。降低浓度，向浓度 的方向移动。
（2）增加压强（缩小体积），平衡向气体分子总数 的方向移动。减小压强（扩大体积），平衡向气体分子总数 的方向移动。
（3）升高温度，平衡向 热的方向移动。
降低温度，平衡向 热的方向移动。
5、用化学平衡移动的规律来推理正、逆反应速率的变化。
（1）突然升高反应物浓度时，v正 ，v逆 ，平衡 移动，使反应物浓度 。
（2）突然降低反应物浓度时，v正 ，v逆 ，平衡 移动，使反应物浓度 。
（3）突然提高生成物浓度时，v正 ，v逆 ，平衡 移动，使生成物浓度 。
（4）压强变化时，对反应物气体分子总数 的反应的反应速率影响更大。
增加压强（缩小体积），反应物生成物的浓度都提高，v正和v逆都 ，但气体分数总数多的一边，浓度变化对反应速率的影响更大，反应速率提高得 ，反应向气体分子总数 的方向移动。气体分子总数减少，压强 。
（5）减小压强（扩大体积），反应物生成物的浓度都降低，v正和v逆都 ，但气体分数总数多的一边，浓度变化对反应速率的影响更大，反应速率降低得 ，反应向气体分子总数 的方向移动。气体分子总数增多，压强 。
（6）温度变化，对 热反应的反应速率影响更大。
升高温度，v正和v逆都 ，但吸热反应的反应速率升高得 ，平衡向 热的方向移动，温度 。
（7）降低温度，v正和v逆都 ，但吸热反应的反应速率降低得 ，平衡向 热的方向移动，温度 。
6、画出化学平衡移动时正逆反应速率的变化和新平衡的形成。
以N2+3H2⇌2NH3 △H<0为例
（1）示例：提高N2的浓度时
（2）降低NH3的浓度时
（3）增大压强时
（4）升温时
（5）使用催化剂时
【答案】
1、减弱 （1）正向 （2）逆向 （3）逆向 （4）正向 （5）正向 （6）逆向 （7）逆向 （8）正向 （9）不 （10）逆向 （11）不
2、（1）不 （2）不 逆向 （3）不 （4）不 逆向 正向
3、（1）①棕黄 红 红色变浅 红色变深 逆向 正向
②黄色 橙色 正向 逆向
（2）变深 变浅 正向 变浅 变深 逆向
（3）①变深 变浅 逆向 正向
②黄色 蓝色 正向 逆向
4、（1）降低 升高 （2）减少 增多 （3）吸 放
5、（1）增大 不变 正向 降低
（2）减小 不变 逆向 升高
（3）不变 增大 逆向 降低
（4）多 增大 更多 少 降低
（5）减小 更多 多 升高
（6）吸 增大 更大 吸 降低
（7）减小 更大 放 升高
6、（2）
（3）
（4）
（5）
