要想真正学懂化学，需要学会物质的化学性质。而物质的化学性质又体现为一个个化学方程式，所以通过化学方程式来学会物质的化学性质，是非常重要的一种方法。
1、化学方程式不仅是一个方程式，更体现的是物质的化学性质。
（1）如NaHCO3的两个例子，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
体现了NaHCO3作为弱酸盐，有一个性质：能与强酸反应制弱酸。
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
体现了NaHCO3作为酸式盐，有另一个性质：能与强碱发生中和反应生成水和盐。
（2）又如HCl的两个例子，
4HCl（浓）+MnO2 =△=Cl2↑+MnCl2+2H2O
体现了HCl有还原性。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
体现了HCl有氧化性。
2、化合物的化学性质的体现，要定位到离子或原子及价态。
以HCl为例，
（1）酸性由H+体现：HCl +NaOH= H2O + NaCl
所以H2SO4、HNO3也有相似的酸性。
HNO3+ NaOH= H2O +NaNO3
（2）能生成难溶盐AgCl由Cl-体现：HCl + Ag NO3= AgCl↓+ HNO3
所以MgCl2、NaCl也能生成难溶盐AgCl。
MgCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
（3）还原性由Cl-体现：4HCl（浓）+MnO2 =△=Cl2↑+MnCl2+2H2O
所以NaCl、KCl也有相似的还原性。
2NaCl +MnO2+2H2SO4（较浓）=△= Cl2↑+ Na2SO4+MnSO4+2H2O
（4）氧化性由H+体现：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
所以稀H2SO4、稀CH3COOH也有相似的氧化性。（注意：浓H2SO4、HNO3的氧化性特殊，由S(+6)、N(+5)体现）
Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑
3、无机物质的常见化学性质有哪些？
（1）涉及氧化还原反应时有氧化性、还原性、强（弱）氧化性、强（弱）还原性。
如SO2有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
FeCl3有氧化性：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Zn的还原性比Cu强：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
Cl2的还原性比I2强：Cl2+2KI=2KCl+ I2
（2）涉及水溶液中复分解反应时有酸性、碱性、强（弱）酸性、强（弱）碱性，能生成弱酸、弱碱、难溶盐等。
①HClO有酸性：HClO+NaOH=NaClO+H2O
SO2有隐含的酸性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②Fe(OH)3有碱性：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
NH3有隐含的碱性：NH3+HNO3=NH4NO3
③HClO4有强酸性：可用于强酸制弱酸。
HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
CO2水溶液的酸性比硅酸的酸性强：
CO2+ H2O +Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
④Ba(OH)2有强碱性：可用于强碱制弱碱：
3Ba(OH)2+2FeCl3= 3BaCl2+2Fe(OH)3↓
氨水的碱性比Al(OH)3的碱性强：
3NH3·H2O+Al(NO3)3= Al(OH)3↓+3NH4NO3
⑤能生成难溶盐： Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
Na3PO4+ 3AgNO3=Ag3 PO4↓+3NaNO3
（3）不稳定性。
铵盐受热易分解：NH4Cl=△=HCl↑+ NH3↑
次氯酸不稳定：2HClO=光照=2HCl+O2↑
（4）特性：SO2能将品红溶液漂白。I2能使淀粉溶液变为蓝色。浓硫酸能使铁钝化。
4、有些物质的性质感觉比较难的原因有这样几种：产物随浓度、环境、条件的变化有变化，或是多种性质的组合，或是量的多少对反应有影响。
（1）产物随浓度、环境、条件的变化有变化
①条件：Na在空气中缓慢反应：4Na+O2=2Na2O
Na 在空气中燃烧：2Na+O2=△=Na2O2
②浓度：Zn与稀H2SO4反应：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
Zn与浓H2SO4反应：Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
又如Cu与稀HNO3反应：3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu与浓HNO3反应： Cu+4 HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③环境：K2S与酸性KMnO4溶液（含稀H2SO4）反应：
5K2S+2KMnO4+8H2SO4（稀）=5S↓+2MnSO4+6K2SO4+8H2O
K2S与中性KMnO4溶液反应：
3K2S+2KMnO4+4H2O=3S↓+2MnO2↓+8KOH
（2）反应中有多种性质的组合
①中和反应与强碱制弱碱的组合：
NH4HCO3+2NaOH= H2O+ NH3·H2O +Na2CO3
4NaOH+AlCl3= NaAlO2+3NaCl+2H2O
②氧化还原反应与中和反应的组合：
3Fe(OH)2+10 HNO3（稀）=3Fe (NO3) 3+NO↑+5H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+I2+6H2O
③不同氧化还原反应的组合：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
（3）量的多少对反应的影响（过量问题，涉及反应能力大小的比较）
SO2+NaOH（少）=NaHSO3
SO2+NaOH（多）=Na2SO3+H2O
SO2相当于二元弱酸H2SO3，当NaOH不足时，H2SO3的H不能被完全中和，得到NaHSO3。当NaOH过量时，H2SO3的H被完全中和，得到Na2SO3。
5、实验操作对化学性质的体现有重要影响。
以Na2CO3溶液与盐酸的反应为例，
（1）若在Na2CO3溶液中滴入盐酸，开始的反应为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后来的反应为NaHCO3+ HCl=H2O+CO2↑+NaCl。
（2）若在盐酸中滴入Na2CO3溶液，反应只有一个：
Na2CO3+ 2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl。
在实验操作中，要分析两者的量的相对大小。当盐酸的量较少时， Na2CO3只得到一个H+，生成NaHCO3、NaCl。当盐酸的量很多时， Na2CO3会吸收两个H+，生成H2O、CO2、NaCl。
【练习】
1、下列反应说明每种反应物有什么性质？
（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
H2O2有 性。KMnO4有 性。H2SO4有 性。
（2）H2S+NaOH=NaHS+ H2O
H2S有 性。NaOH有 性。
（3）NaHC2O4+NaOH= Na2C2O4+ H2O
NaHC2O4有 性。
（4）Na2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+ 2NaCl
Na2C2O4和CaCl2都有 性。
（5）3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
Cu有 性。HNO3有 性和 性。
（6）NH4HCO3=△= NH3↑+H2O+CO2↑
NH4HCO3有 性。
（7）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
FeCl3有与KSCN反应的 性。
2、H2C2O4（草酸）能发生下列反应，写出每个反应说明H2C2O4有什么化学性质。
（1）H2C2O4+2NaOH=Na2 C2O4+2 H2O：有 性。
（2）H2C2O4=△= H2O+CO2↑+CO↑：有 性。
（3）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O：有 性。
3、SO2和NH3的下列反应分别体现了它们的哪种性质：
（1）SO2+2NaOH= Na2SO3+2H2O：SO2有 性。
（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：SO2有 性。
（3）SO2+2H2S= 3S↓+2H2O：SO2有 性。
（4）2NH3+3CuO=△= N2+3Cu+3H2O：NH3有 性。
（5）2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4：NH3有 性。
（6）2NH3=△= N2+3H2：NH3有 性。
4、H2S是一种气体，是二元弱酸。
（1）写出过量的Na2S溶液中滴入盐酸时先后发生的两个反应。
、 。
（2）分别写出H2S与少量的NaOH和过量的NaOH的反应：
、 。
【练习答案】
1、（1）还原。氧化。酸。
（2）酸，碱。
（3）酸。
（4）生成难溶盐
（5）还原。氧化 酸。
（6）不稳定。
（7）特殊。
2、（1）酸。（2）不稳定。（3）还原。
3、（1）（隐含的）酸性。（2）还原。（3）氧化。
（4）还原。（5）（隐含的）碱性。（6）不稳定。
4、（1）Na2S+HCl=NaHS+NaCl、
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑。
（2）H2S+NaOH（少）=NaHS+ H2O、
H2S+2NaOH（多）=Na2S+ 2H2O。
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