1、红外光谱法：分子中不同的 会吸收不同频率的红外线能量。
通过红外光谱图，就能知道分子中有哪些化学键，从而确定 。
分子式为C2H6O的有机物的红外光谱图如下，可以推测，此有机物的结构简式为 。
2、写出下列分子的空间结构
（1）CO2： 。（2）H2O： 。
（3）HCHO： 。（4）NH3： 。
（5）CH4： 。（6）H2O： 。
其它的一些分子的空间结构如下图：
P4为 。SF6为 。B12为 。PCl5为 。
3、在价层电子对互斥模型中
（1）价层电子对数：分子中的中心原子与结合原子之间的 和 之和。
σ键电子对数的算法：中心原子周围有几个 ，就有几个σ键电子对。
孤电子对数的算法： 。
【例】HCN分子中，C周围的σ键电子对数为 ，孤电子对数为 ，C周围的价层电子对数为 。
【注意】对于阳离子来说，中心原子的价电子数要 电荷数（绝对值）。对于阴离子来说，中心原子的价电子数要 电荷数（绝对值）。
（2）价层电子对数与VSEPR模型之间的关系
价层电子数对为2时，VSEPR模型的形状为 。
价层电子数对为3时，VSEPR模型的形状为 。
价层电子数对为4时，VSEPR模型的形状为 。
价层电子数对为5时，VSEPR模型的形状为 。
价层电子数对为6时，VSEPR模型的形状为 。
（3）VSEPR模型与分子空间结构模型之间的关系
价层电子数对为4时：
若周围有两个原子，则分子形状为 。
若周围有三个原子，则分子形状为 。
若周围有四个原子，则分子形状为 。
（4）【例】推理ClO3-的空间结构模型
①ClO3-的Cl原子的价层电子对数：σ键电子对数为 ，孤电子对数为 ，C周围的价层电子对数为 。
②ClO3-的VSEPR模型为 。
③ClO3-的空间结构模型为 。
4、（1）为什么提出杂化轨道理论？
CH4中，C原子周围的4对电子，有一对是s轨道的，有三对是p轨道的，它们的空间分布状态并不相同。而实际测得的CH4的立体构型是正四面体形，这说明C周围的四对电子的空间分布是 的。
（2）杂化轨道理论：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量 的不同类型的原子轨道，重新分配 和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为 。
杂化轨道有利于原子轨道间最大程度地 ，所以杂化轨道比原来轨道的成键能力 。杂化轨道之间在空间中取最大夹角分布，使相互间的 最小，形成的键较稳定。
（3）若有一个s轨道与三个p轨道发生杂化，则叫 杂化。如H2O、NH3、CH4。
若有一个s轨道与两个p轨道发生杂化，则叫 杂化。如C2H4、HCHO、BF3。
若有一个s轨道与一个p轨道发生杂化，则叫 杂化。如C2H2、CO2、HCN。
（4）杂化轨道数目推理与杂化类型的推理方法
价层电子对数等于 。
杂化轨道数目为2，则为 杂化。
杂化轨道数目为3，则为 杂化。
杂化轨道数目为4，则为 杂化。
【答案】
1、化学键 分子结构 CH3CH2OH
2、（1）直线形 （2）V形（角形） （3）平面三角形 （4）三角锥形 （5）正四面体形
正四面体形 正八面体形 正二十面体形 三角双锥形
3、（1）σ键电子对数 孤电子对数 原子 (中心原子的价电子数-周围原子成键需要的电子数)/2 2 0 2 减去 加上
（2）直线形 平面三角形 四面体形 三角双锥形 八面体形
（3）V形 三角锥形 四面体形
（4）①3 1 4 ②四面体形 ③三角锥形
4、（1）完全相同
（2）相近 能量 杂化轨道 重叠 强 排斥能
（3）sp3 sp2 sp
（4）杂化轨道数目 sp sp2 sp3
