1、写出水的电离方程式： 。水有微弱的导电性。
写出水的离子积常数Kw的表达式： 。常温下水的离子积常数大约为 。
水的电离是 热过程，随着温度的升高，水的离子积常数变 。
2、在纯水中，改变下列条件，平衡移动方向和水的电离程度变化。
（1）加强酸，平衡 移动，水的电离程度变 。
（2）加强碱，平衡 移动，水的电离程度变 。
（3）加能结合H+或OH-的盐，平衡 移动，水的电离程度变 。
（4）加热，平衡 移动，水的电离程度变 。
3、（1）纯水的溶液显 性，c(H+) c(OH-)。
（2）纯水中加入强酸，溶液呈 性，c(H+) c(OH-)。
（3）纯水中加入强碱，溶液呈 性，c(H+) c(OH-)。
4、pH值的计算
（1）当c(H+)=1×10-7mol/L时，pH= 。
（2）当c(H+)=1×10-4mol/L时，pH= 。
（3）当c(H+)=1×10-10mol/L时，pH= 。
（4）在常温下，pH=7溶液显 性，pH<7溶液显 性，pH>7溶液显 性。
（5）在常温下，当c(H+)=3×10-4mol/L时，pH= 。
当c(OH-)=3×10-4mol/L时，pH= 。
若c(H+)=a×10-bmol/L时，pH= 。
当c(OH-)=a×10-bmol/L时，pH= 。
5、（1）可以用 测量，也可以用 测量。
（2）用pH试纸测量pH值的操作： 。
6、一些指示剂的pH变色范围及颜色
石蕊的pH变色范围： 。pH<5时， ；pH在5-8时， ；pH>8时， 。
甲基橙的pH变色范围： 。pH<3.1时， ；pH在3.1-4.4时， ；pH>4.4时， 。
酚酞的pH变色范围： 。pH<8.2时， ；pH在8.2-10时， ；pH>10时， 。
7、溶液的pH的应用
（1）人体的pH是人体健康的重要因素之一。pH过低会引起 ，pH过高会引起 ，需要利用药物控制pH。
护发素具有调节头发的 使之达到适宜酸碱度的功能。
（2）在环保领域，废水在排放前，需要调整酸碱性。酸性废水可投加 废渣，碱性废水可投加 废水或烟道气。
（3）农业生产中，不同作物对土壤的 要求不同，不同养分的利用和有效性需要土壤不同的 。
（4）科学实验和工业生产中，溶液 的控制是影响实验结果或产品质量、产量的重要因素。
8、酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸或碱，来测定 浓度的碱或酸的 的方法。
（1）碱式滴定管的下端有 ，管内有 。可准确到 mL。
采用这种结构的原因是： 。
碱式滴定管不能盛放酸性液体和 液体，原因是： 。
（2）酸式滴定管的下端有 。
9、滴定管的装液步骤：
（1）检查滴定管是否
如果酸式滴定管的玻璃活塞处漏水，可涂抹一些 。如果碱式滴定管的橡胶管处漏水，可更换橡胶管或 。
（2）用 清洗滴定管3-4次。
（3）用待测溶液或标准溶液 滴定管3-4次。
目的是： 。
（4）用 将滴定管固定在铁架台上后，将待测溶液或标准溶液装入滴定管中。
（5）若滴定管下端有气泡出现，需要除掉气泡。
酸式滴定管除掉气泡的方法是将 打开，用水流将气泡带走。
碱式滴定管除掉气泡的方法是，将橡胶管弯曲，使管口 ，缓慢放出一些溶液，将气泡排出。
（6）若液面处于0刻度的下方，记录滴定管的数据。若液面处于0刻度的上方，将液面 。
10、滴定实验操作步骤
（1）在 中放入一定体积的待测液，并记录数据。
（2）在锥形瓶中滴入几滴 。
（3）在标准液滴定管的下方放一小块 。将锥形瓶放在标准液滴定管的下方，然后滴入标准液。
（4）滴入标准液时，左手 ，右手 。按滴滴入，先快后慢，边滴边晃。当溶液局部出现 时，每加一滴，都要充分晃动。并慢慢改为每次加 。当溶液的颜色变化后， 时，达到滴定终点。
（5） 。
（6）重复实验 次。
（7）计算 的浓度。
11、用0.100mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液25.00mL，重复四次实验，所用的HCl溶液体积分别为22.02mL、21.98mL、24.26mL、22.00mL。计算NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。写出计算过程。
12、测定过程中的误差分析
（1）没有润洗标准液滴定管：残留的蒸馏水会 标准液，会使标准液用量 ，会误判待测液的浓度 。
（2）标准液滴定管达到终点时，读数俯视：滴定管的数据 ，标准液的用量测定 ，会误判待测液的浓度 。
（3）滴定结束时，标准液滴定管下端有气泡：气泡会使滴定终点时滴定管中的液面 ，读出的数据 ，标准液的用量测定 ，会误判待测液的浓度 。
【答案】
1、H2O⇌H++OH-
Kw=c(H+)·c(OH-)
1×10-14
吸 大
2、（1）逆向 小 （2）逆向 小 （3）正向 大 （4）正向 大
3、（1）中 = （2）酸 > （3）碱 <
4、（1）7 （2）4 （3）10 （4）中 酸 碱
（5）4-lg3 4-lg3 b-lga 14-b+lga
5、（1）pH试纸 pH计
（2）用镊子取一片pH试纸，放在洁净的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，确定溶液的pH值。
6、（1）5-8 红色 紫色 蓝色
（2）3.1-4.4 红色 橙色 黄色
（3）8.2-10 无色 浅红色 红色
7、（1）酸中毒 碱中毒 pH （2）碱性 酸性 （3）pH pH （4）pH
8、未知 浓度
（1）橡胶管 玻璃珠 0.01
碱性溶液与玻璃中的SiO2会生成硅酸盐，硅酸盐会使玻璃活塞与滴定管粘在一起
强氧化性 强氧化性液体易使橡胶老化变脆而损坏
（2）玻璃活塞
9、（1）漏水 凡士林油 玻璃珠
（2）蒸馏水 （3）润洗 防止残留的蒸馏水稀释溶液
（4）滴定管夹
（5）玻璃活塞 向上
（6）调到0刻度位置
10、（1）锥形瓶 （2）指示剂 （3）白纸
（4）控制玻璃活塞 晃动锥形瓶 颜色变化 半滴 半分钟内不再恢复
（5）记录终点的数据 （6）2-3 （7）待测液
11、【解】去掉24.26mL的数据
HCl溶液剩余三次体积的平均值为22.00mL
根据c(NaOH)·V (NaOH)= c(HCl)·V (HCl)
c(NaOH)= [c(HCl)·V (HCl)]/ V (NaOH)
=(0.100mol/L×0.02200L)/0.02500L
=0.088mol/L
NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.088mol/L。
12、（1）稀释 偏大 偏高
（2）偏小 偏小 偏低
（3）偏高 偏小 偏小 偏低
