1、电解质：在 里或 下能够导电（形成自由移动的离子）的化合物叫做电解质。
电解质在水中并不都是全部电离的。能够全部电离的电解质称为 ，不能全部电离的电解质称为 。
常见的强电解质有 、 、 等。
常见的弱电解质有 、 、 等。
2、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）H2SO4： 。
（2）Ba(OH)2： 。
（3）NaHSO4： 。
（写出在熔融状态下的电离方程式： 。）
（4）NaHCO3： 、 。
（5）CH3COOH： 。
（6）NH3•H2O： 。
（7）Al(OH)3： 、 。
常见的弱酸有H2C2O4（乙二酸，又叫草酸）、H2SO3、H3PO4、HF、HNO2（亚硝酸）、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN（氢氰酸）、H2SiO3等。
3、取相同体积的0.1mol/L的盐酸和醋酸，测pH大小、导电能力和与镁条反应速率，得到结论： 。
4、弱电解质的电离过程多数都是 热过程。外界压强的变化对溶液体系的体积影响很 。
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+，形成电离平衡后
（1）若加入较浓的盐酸，平衡 移动。
（2）若加入CH3COONa固体，平衡 移动。
（3）若加入NaOH固体，平衡 移动。
（4）若升高溶液温度，平衡 移动。
（5）若加水稀释，平衡 移动。
（6）若加纯CH3COOH，平衡 移动。CH3COOH的电离程度会 。
5、弱酸的电离平衡常数符号为 ，弱碱的电离平衡常数符号为 。
写出下列电离平衡常数表达式：
（1）CH3COOH： 。
（2）NH3·H2O： 。
（3）0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中达到电离平衡时，已经电离的CH3COOH为0.001mol·L-1，近似求解CH3COOH的电离平衡常数Ka。
（4）0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中达到电离平衡时，Kb=2×10-5mol·L-1，近似求解溶液中的c(NH4+)。
6、多元弱酸的电离是 进行的，电离程度依次 。
比如H2SO3是二元弱酸，它的电离方程式为：
、 。
Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)
7、向盛有2mL 1mol/L的醋酸的试管中，滴加1mol/L的Na2CO3溶液，观察现象。比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小。
现象是： 。结论是： 。
【答案】
1、水溶液 熔融状态 强电解质 弱电解质 不需要
强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水
2、（1）H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-
（NaHSO4=Na++HSO4-）
（4）NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-
（5）CH3COOH⇌H++CH3COO-
（6）NH3•H2O⇌NH4++OH-
（7）Al(OH)3⇌Al3++3OH-、Al(OH)3+H2O⇌ H++[Al(OH)4]-
3、醋酸在水中不完全电离，CH3COOH为弱电解质。
4、吸 小 （1）逆向 （2）逆向 （3）正向 （4）正向 （5）正向 （6）正向 降低
5、Ka Kb （1）Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)
（2）Kb= c(NH4+)·c(OH-)/ c(NH3·H2O)
（3）解：平衡后溶液中
c(CH3COOH)= 0.1mol·L-1-0.001mol·L-1=0.099mol·L-1≈0.1mol·L-1
c(CH3COO-)= 0.001mol·L-1 c(H+)≈0.001mol·L-1
Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)
=(0.001mol·L-1)2/0.1mol·L-1=1×10-5mol·L-1
（4）解：平衡后溶液中
Kb= c(NH4+)·c(OH-)/ c(NH3·H2O)
≈c(NH4+)2/(0.2mol·L-1)=2×10-5mol·L-1
c(NH4+)=2×10-3mol·L-1
6、分步 减弱 H2SO3⇌ H++HSO3-、HSO3-⇌ H++SO32- >
7、溶液中有气泡出现 Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)
