随堂练习：选必二1-1、原子结构
1、写出从第一能层到第七能层的符号，第一能层到第四能层容纳的最大电子数：
能层 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 |
符号 | | ||||||
最多电子数 |
2、写出第四能层的能级符号及每个能级容纳的最大电子数：
能级符号 | ||||
最多电子数 |
3、处于最低能量状态的原子叫 原子。原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高的能级，变为 原子。
4、原子光谱包括原子吸收光谱和原子发射光谱。
这种光谱叫原子 光谱。
这种光谱叫原子 光谱。
5、按能级依次填充
1s→2s→2p→3s→3p→ → →4p→5s→ →
→6s→→ → →7s→ → →7p，我们把这个填充顺序叫构造原理。
6、写出下列电子排布式
（1）铁26Fe： 。
（2）钪21Sc的简化电子排布式： 。
（3）铬24Cr的价层电子排布： 。
铜29Cu的价层电子排布： 。
7、电子云是核外电子在核外空间出现的 分布，像一片云雾。
电子云轮廓图用来表示电子云的轮廓形状，包括电子在原子核外空间出现概率 的区域。常用线条图或立体图两种画法，如s能级的电子云是 形的。
p能级的电子云轮廓图是 形的，而且有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py、pz。
d能级的电子云轮廓图有 种。
电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。以第三能层为例，它的原子轨道有 个。：
8、电子除了空间运动状态外，还有一种状态叫 ，有顺时针和逆时针两种取向，常用“↑”和“↓”表示。
泡利原理是指在一个原子轨道里，最多能容纳 个电子，并且它们的自旋方向 。
9、洪特规则是指基态原子中，填入简并轨道（相同能级的不同轨道）的电子总是先 ，且自旋方向 。
10、电子排布的轨道表示式（又称 ）是表述电子排布的一种图式。
氧的基态原子的轨道表示式为： 。
11、在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量 的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
基态原子的核外电子排布遵循 、 和能量最低原理。
当相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级使整个原子的能量最低。当相邻能级能量差别不大时，有1-2个电子占据能量较高能级可能反而降低了电子 而使整个原子的能量最低。
【答案】
1、K L M N O P Q 2 10 18 32
2、s p d f 2 6 10 14
3、基态 激发态
4、发射 吸收
5、4s 3d 4d 5p 4f 5d 6p 5f 6d
6、（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）[Ar] 3d14s2
（3）3d54s1 3d104s1
7、概率密度 90% 球 哑铃 5 空间运动状态 9
8、自旋 2 相反
9、单独分占 相同
10、电子排布图
11、最低 泡利原理 洪特规则 排斥能
