1、元素性质随着 递增发生周期性的重复，这一规律被称作元素周期律。英国物理学家 证明了原子序数不是相对原子质量，而是核电荷数。元素按原子 递增排列的序列称为元素周期系。元素周期系只有一个。
门捷列夫元素周期表是按 将元素排列。
现在常用的元素周期表是建立 元素周期表的基础上。
2、元素周期表用能级进行分区，又可以分为s区、p区、d区、ds区、f区，如下图所示，从左到右依次为 。
3、在对角线规则中
（1）锂的性质与 的相似性。
写出锂在氧气中燃烧的反应： 。
写出锂点燃与氮气直接化合的反应： 。
锂的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均 溶于水。
写出氯化锂溶液与碳酸钠溶液的反应： 。
写出锂的碳酸盐在加热时分解的反应： 。
锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出一定的共价性。
但氢氧化锂 溶。
（2）铍与 的性质相似。
写出铍与强碱的反应： 。
铍被冷的浓硝酸和浓硫酸 。
铍的氧化物是熔点 、硬度 的物质。
铍的氧化物，氢氧化物都呈两性，而且氢氧化物都 溶于水。
写出BeO与NaOH溶液的反应： 。
写出BeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象： 。
铍的氟化物能与碱金属的氟化物形成 ，如Na2[BeF4]。它们的氯化物都是 化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易溶于有机溶剂。
4、原子半径的大小取决于两个因素： 和 。能层数越多，原子半径越 。能层相同时，核电荷数越大，原子半径越 。
5、（1）电离能是指 原子失去一个电子转化为 正离子所需要的能量，单位一般是kJ·mol-1。
各级电离能kJ·mol-1 | Na | Mg | Al |
第一电离能 | 496 | 738 | 578 |
第二电离能 | 4562 | 1415 | 1817 |
第三电离能 | 6912 | 7733 | 2745 |
第四电离能 | 9543 | 10540 | 11575 |
思考：
①同一元素的电离能为什么越来越大？ 。
②为什么Na在第一电离能和第二电离能之间变化很大，而Mg在第二电离能和第三电离能之间变化很大，Al在第三电离能和第四电离能之间变化很大？ 。
（2）第一电离能在周期和主族中的变化规律
①对于同一主族而言，随着原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用减小，第一电离能 。
②对于同一周期而言，一般来说，随着原子序数增大和原子半径的减小，原子核对最外层电子的吸引作用增大，第一电离能 。
但同一周期的IIA元素与IIIA元素相比，IIA元素的第一电离能高于IIIA元素的第一电离能，原因是 。
同一周期的VA元素与VIA元素相比，VA元素的第一电离能高于VIA元素的第一电离能，原因是 。
6、美国化学家 提出电负性。
电负性用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。
电负性越大，原子对键合电子的吸引力越 。
以F的电负性为 ，Li的电负性为 作为相对标准，得到各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，金属元素的电负性一般小于 。
电负性差量大于 的两种元素的原子易形成离子键，小于的易形成共价键。
【答案】
1、原子序数（核电荷数） 莫塞莱 核电荷数 相对原子质量 维尔纳 玻尔
2、s d f ds p
3、（1）镁 4Li+O2=点燃=2Li2O
6Li+N2=点燃=2Li3N
难
2LiCl+Na2CO3= Li2CO3↓+2NaCl
Li2CO3=△=Li2O+CO2↑
易
（2）铝 BeO+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑
钝化 高 大 难
BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]
先生成白色沉淀，继续滴加沉淀慢慢溶解
配合物 共价
4、能层数 核电荷数 大 小
5、（1）气态电中性基态 气态基态
①当原子失去电子变成正离子后，正离子对电子的作用力变强，电子更难电离。正离子带的正电荷越多，电子越不容易电离。
②它们电离掉最外层电子后，次外层由于能级处于全充满结构，比较稳定，再电离出电子变得更困难
（2）①减小 ②增大
IIA元素的s能级处于全充满状态，能量较低，电子较稳定，不易发生电离
VA元素的p能级处于半充满状态，能量较低，电子较稳定，不易发生电离
6、鲍林 键合电子 大 4.0 1.0 1.8 1.7
