1、金属的腐蚀分两种，一种是化学腐蚀，一种是 腐蚀。
电化学的形成需要几个条件：活泼性 且互相连接的两个电极、 溶液、有能发生的化学反应。
纯金属发生的是化学腐蚀，不纯金属在水溶液中发生 腐蚀。
2、电化学腐蚀分两种，一种是析氢腐蚀，一种是 腐蚀。在 环境中，金属可能会发生析氢腐蚀，对应的正极方程式为 。
3、取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，观察现象。然后向一支试管中加入1-2滴硫酸铜溶液，再观察现象，解释产生不同现象的原因： 。
4、在中性环境中，金属会发生吸氧腐蚀，对应的正极方程式为 。
5、铁的吸氧腐蚀的总反应为 。生成的Fe(OH)2继续被O2氧化为 ，然后失去部分水后生成Fe2O3·xH2O，这就是铁锈。
6、将酸洗后的铁钉用食盐水浸泡一下，放入带插入水的导管的具支试管中，过几分钟，看导管中水柱的变化： 。原因是 。
7、金属腐蚀的防护，方法一是改变金属材料的组成。比如，在普通钢中加入 等，将普通钢铁制成不锈钢。
8、金属腐蚀的防护，方法二是进行表面的物理防护或化学防护。
下列方法属于物理防护的是（ ）
A、用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属
B、在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）或利用阳极氧化处理铝制品的表面，形成致密的氧化膜
C、采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。
D、在金属表面喷涂油漆、矿物性油脂、塑料、瓷类等。
9、金属腐蚀的防护，方法三是电化学防护，包括 法和 法。把被保护的金属与 相连而受到保护的方法就叫牺牲阳极法。把被保护的金属放在电源的 而受到保护的方法就叫外加电流法。
10、将Fe电极与Zn电极相连，插入酸化的3%NaCl溶液中，观察电流表指针的变化。现象是 。
一段时间后，从Fe电极周围取少量溶液于试管中，滴加2滴 （铁氰化钾，又叫赤血盐）溶液（黄色，用于检验Fe2+，生成 色KFe[Fe(CN)6]沉淀），观察试管中溶液的颜色变化。现象是 。
11、在两个培养皿中都加入食盐水、K3[Fe(CN)6]溶液、酚酞、琼脂，然后在其中一个加入裹有锌皮的铁钉。在另一个加入缠有铜丝的铁钉。分别观察并解释实验现象。
裹有锌皮的铁钉周围： 。
缠有铜丝的铁钉周围： 。铜丝周围： 。
【答案】
1、电化学 不同 电解质 电化学
2、吸氧 酸性 2H++2e-=H2↑
3、滴加硫酸铜溶液的试管发生了电化学反应，速度更快。
4、O2+2H2O+4e-=4OH-
5、2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe(OH)3
6、导管中的水柱液面上升 铁钉发生了吸氧腐蚀
7、铬、镍
8、D
9、牺牲阳极 外加电流 更活泼的金属 负极
10、电流表指针有偏转 K3[Fe(CN)6] 深蓝 无明显现象
11、颜色变红，铁钉周围有氧气反应生成氢氧根
颜色变蓝，铁钉生成Fe2+，Fe2+进一步与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀
颜色变红，铜丝周围有氧气反应生成氢氧根
