1、化学反应速率可以用单位时间内 的变化来表示。在体积变化的体系中，单位时间内反应物浓度变化量 准确表示反应速率。1mol/(L·s)= mol/(L·min)
2、同一反应用不同的物质表示出来的化学反应速率 相等。用每种物质的反应速率之比与 相等。有些物质无法用浓度表示的反应速率来表示，如固体、纯液体、溶剂等。
3、在体积为2L且恒定的密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，N2开始时的物质的量为3mol，5min后变为2mol，求5min内生成NH3的平均反应速率。写出解题过程：
。
4、不同反应的反应速率有快有慢，首先主要是由反应物的组成、结构、 等决定的。
对于同一反应，改变外部条件，也会提高反应速率。写出提高反应速率的方法： 。
注意：提高反应物气体的压强，必须造成 ，反应速率才会加快。
5、其它很多向体系输入能量的方法，也可以加快反应速率，写出一些输入能量的方法： 。
6、Zn与稀硫酸的反应，可以通过测定一定时间内生成氢气的体积，换算出硫酸的消耗速率。若稀硫酸的体积为40mL，反应前后溶液的体积不变，5min生成了常温常压下的48.9mL氢气，求硫酸的反应速率。写出解题步骤
7、基元反应：化学反应发生时，反应物分子一步直接转化为 的反应称为基元反应，也叫做元反应。如：CO+NO2=CO2+NO（温度高于225℃时）。
由多个 组成的化学反应叫做复杂反应。
如2HI=H2+I2，通过两步反应完成：
2HI=H2+2I·、 。
反应历程指化学反应中的反应物转化为最终产物通过的途径。可以用先后发生的 来描述。上面的两个基元反应就描述了2HI=H2+I2的反应历程。
8、有效碰撞：能够发生反应的碰撞。
发生有效碰撞需要两个条件：反应物分子具有一定的 ，碰撞时还要有合适的 。
在反应过程中具有足够的 、能发生 的分子，叫做活化分子。
活化能是指活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量的 。
9、在一定条件下，活化分子的 是一定的。
当反应物浓度增加时，单位体积内的 会增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数 。
当升高温度时，更多的分子变为活化分子，也会使单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。此时活化分子的百分数 。
加快反应的催化剂通过改变反应历程，降低了反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，反应速率就会加快。此时活化分子的百分数 。
【答案】
1、浓度 不能 60
2、不一定 化学计量数之比
3、解：反应掉的N2的物质的量为n(N2)=3mol-2mol=1mol
则生成的NH3为2mol
NH3的浓度变化量为△c(NH3)= 2mol/2L=1mol/L
NH3的反应速率υ(NH3)= △c(NH3)/△t= (1mol/L)/5min=0.2 mol/(L·min)
4、性质
改变外部提高温度、使用加快反应的催化剂、提高反应物的浓度、扩大反应物之间的接触面积等
气体浓度增大
5、研磨、光照、放射线辐射、使用超声波、使用电场、使用磁场等
6、解：利用气体在同压下，V1/V2=T1/T2，氢气在标准状况下的体积为
V(H2)=50mL×273/298=44.8mL
氢气的物质的量为
n(H2)= 44.8mL/22400mL=0.002mol
消耗的稀硫酸的物质的量为0.002mol
稀硫酸的反应速率为
物质的量为0.002mol
υ=0.002mol/(0.04L×5min)= 0.01mol/(L·min)
7、生成物 基元反应 2I·=I2 基元反应
8、能量 取向 能量 有效碰撞 差值
9、百分数（比例） 活化分子数 百分数 不变 增加 增加
