1、共价键分为极性键和 键。
极性键：组成键的两个原子 ，共用电子对发生偏移，偏离的原子显 电性，偏向的原子显 电性，整个键显极性。如HCl。
非极性键：组成键的两个原子 ，共用电子对不会发生偏移，两个原子都不显电性，整个键没有极性。如Cl2。
2、分子分为极性分子和 分子。
极性分子：分子的 和 不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，整个分子显极性。如HCl、H2O、NH3等。
非极性分子：分子无正电中心和负电中心，或分子的正电中心和负电中心相互 ，整个分子不显极性。如Cl2、CO2、CH4、BF3等。
注意：O3是 分子。
3、键的极性对化学性质的影响
（1）FCH2COOH的酸性大于CH3COOH的原因： 。
（2）CH3COOH的酸性小于HCOOH的原因： 。
4、由分子组成的液态物质或固态物质中，分子和分子之间有作用力，这种作用力叫 。
（1）因为分子的质量、极性等而形成的作用力属于 。相对分子质量越大，范德华力越 。极性越大，范德华力越 。
F2、Cl2、Br2、I2，随着 的增大，分子之间的作用力变大，对应固体的熔点和液体的沸点都在升高。
HCl的相对分子质量比F2小，但熔点和沸点更 ，原因是 。
（2）氢键是另一种分子间作用力，由已经与电负性很 的原子形成共价键的H与另一个电负性很 的原子（F、O、N）之间形成的作用力。一般表示为X-H…Y-。
氢键 了分子之间的作用力。
CH4的相对分子质量与H2O的相差不大，但熔点和沸点比H2O的 很多，原因是液态或固态的H2O之间有 。
邻羟基苯甲醛中， 上的氢与 上的氧之间会形成分子内氢键。
分子内氢键的形成，会使邻羟基苯甲醛的沸点 于对羟基苯甲醛的沸点。
5、物质相互溶解存在“ ”的规律。
（1） 相似相溶：HCl易溶于水，HCl和水都是极性分子。
I 2易溶于苯和CCl4，I2、苯和CCl4都是非极性分子。
（2）有 的相溶：HF、NH3易溶于水，HF、NH3和水都能形成氢键。
（3） 相似相溶：CH3OH易溶于水，CH3OH和水的结构相似。
6、手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，但空间结构上具有 关系，这种异构互称手性异构。
下列分子哪种可能存在手性异构？
A、CH3CH2CH2CH3 B、CH3CHOHCH2CH3
【答案】
1、非极性 不相同 正 负 相同
2、非极性 正电中心 负电中心 重合 极性
3、（1）F的电负性大，对共用电子对的吸引能力强，使各原子之间的共用电子对发生了向F的移动，导致OH键的极性增强，H更容易电离为H+
（2）甲基比H的推电子能力强，使各原子之间的共用电子对发生了远离甲基的移动，导致OH键的极性减弱，H不容易电离为H+
4、分子间作用力
（1）范德华力 大 大 相对分子质量 高 HCl的极性比F2要大
（2）大 大 增大 低 氢键 羟基 醛基 小
5、相似相溶
（1）极性 （2）氢键 （3）分子结构
6、手性 B
