1、在电解池中，与电源负极相连的电极叫 ，与电源正极相边的电极叫 。阴极发生 反应，阳极发生 反应。
2、在电解CuCl2溶液中，阴极的电极反应为： 。阳极的电极反应为 。
3、水溶液中不能被电解的阳离子有： 等。
4、电解NaCl溶液时，阳极反应为 ，阴极反应为 。总反应的化学方程式为 。
5、水溶液中不能被电解的阴离子有： 等。
6、电解硫酸铜溶液时，阳极反应为 ，阴极反应为 。总反应的化学方程式为 。
7、当较活泼的金属做阳极时，不再电解溶液中的离子，而改为金属溶解为金属阳离子。用铜做阳极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应为： ，阴极： 。总反应： 。
8、铅酸蓄电池的放电反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则充电时的阴极电极方程式为 ，阳极电极方程式为 。
通过此例可以得到规律：可充电电池充电时，负极接外部电源的 ，可充电电池的正极接外部电源的 。
9、电解精炼铜时，将粗铜放在 ，将少量精铜放在 ，溶液中加入过量的可溶性 。
若粗铜中存在Fe和Ag，此电解过程是如何除去Fe和Ag的？
。
10、在电镀时，将镀层金属放在 ，将被镀物品放在 ，溶液中加入过量的 对应的可溶性盐。
11、用铁电极电解除去微酸性废水中的强氧化剂K2Cr2O7。
（1）阳极： ，阴极： 。
（2）溶液中发生的氧化还原反应为： 。
（3）此过程还能除去废水中一些悬浮物，原因是 。
12、根据工业电解饱和食盐水的装置图：
（1）需要学会根据任意一点信息，能推理出其它位置的信息。
（2）使用阳离子交换膜的意义是 。
【答案】
1、阴极 阳极 还原 氧化
2、Cu2++2e-=Cu 2Cl--2e-=Cl2↑
3、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+
4、2Cl--2e-=Cl2↑ 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
5、含氧酸根和F-
6、2H2O-4e-=4H++O2↑
2Cu2++4e-=2Cu
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4
7、Cu-2e-= Cu2+
2H2O+2e-=H2↑++2OH-。总反应：Cu+2H2O=电解= H2↑+Cu(OH)2。
8、PbSO4+2e-=Pb+SO42-
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
负极 正极
9、阳极 阴极 铜盐
Fe溶解为Fe2+，Fe2+的氧化性小于Cu2+，不能在阴极还原为金属Fe，Ag不溶解。
10、阳极 阴极 镀层金属
11、（1）Fe-2e-= Fe2+ 2H++2e-=H2↑
（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）电解过程使溶液的酸性降低，Fe3+水解产生胶体，吸附悬浮物，产生聚沉
12、（1）略 （2）使生成的气体不会混合在一起，使生成的NaOH不会与NaCl混和在一起
