1、共价键是原子间通过 所形成的相互作用。共价键分为 键和 键。
（1）σ键是 轨道的电子或 轨道的电子通过“ ”的方式重叠形成的共价键。σ键的电子云具有 对称性。
σ键有三种， σ键、 σ键、 σ键。
σ键形成时，电子云距离较 ，重叠程度 ，牢固程度高，键较 。
（2）л键是 轨道的电子与 轨道的电子通过“ ”的方式重叠形成的共价键。л键的电子云具有 对称性。
л键形成时，相互平行的p轨道电子云距离 ，重叠程度 ，牢固程度低，键比较容易 。所以乙烯、乙炔中的л键易断裂，发生加成反应。
2、（1）键长是构成化学键的两个原子的 之间的距离，单位一般是pm（ m）。
注意：两原子之间的键长， 等于两个原子的原子半径的加和。
形成共价键后的原子的原子半径又叫共价半径，共价半径 是单原子的原子半径。
（2）原子半径越大，键长越 。两原子之间的共用电子对数越多，键长越 。
3、键能是指气态分子中1mol共价键解离为 时吸收的能量，单位为kJ·mol-1。
结构相似的化学键，原子半径越大，键能越 。
但F-F Cl-Cl，N-H C-H。
两原子之间的共用电子对数越多，键能越 。
4、键角是指同一原子上两个相邻 之间的夹角。
CO2分子的键角为 ，它是直线形分子。H2O的键角为105︒，它是V形分子。CH4的键角为 ，它是正四面体形分子。
键角决定了分子或晶体的 。金刚石、冰的空间结构都与 有关。
CH4、NH3、H2O的键角比较： 。
原因是 。
②NH3、NF3的键角比较： 。
原因是 。
【答案】
1、共用电子对 σ л
（1）s p 头碰头 轴 s-s s-p p-p
近 大 稳定
（2）p p 肩并肩 镜面
远小 断裂
2、（1）原子核 1×10-12 不 不
（2）长 短
3、气态原子 小 < < 大
4、共价键 180︒ 109︒28” 空间结构 键角
CH4>NH3>H2O
孤电子对对共用电子对的排斥力大于共用电子对对共用电子对的排斥力
NH3> NF3
NF3中，F对共用电子对的吸引力大，共用电子对偏向于F，使共用电子对之间的距离变远，排斥力变小，键角变小。
