1、从断成键角度和能量角度分析什么样的反应自发进行：
反应物断键 的，生成物成键 的。断键容易的吸收的能量 ，成键容易的放出的能量 ，这样的反应多数是 反应。
2、有些吸热反应为什么也能自发进行：
反应是否自发进行不仅看热量变化，还要看 的变化。
一个体系从整齐变得混乱是 发生的。
3、混乱度，又叫 ，符号为 ，单位为 。
混乱度的变化，又叫 ，符号为 。
混乱度增大，即熵增，△S 0，容易发生。
混乱度减少，即熵减，△S<0，不易发生。
（1）对于物质的三态而言，固态的S最 ，液态的S居中，气态的S最 。
（2）对于分解反应而言，一般是熵 过程。
对于化合反应而言，一般是熵 过程。
4、（1）N2+3H2=2NH3
△S 0，原因是： 。
（2）CaCO3=CaO+CO2↑
△S 0，原因是： 。
（3）C+H2O(g)=CO+H2
△S 0，原因是： 。
（4）Ba(OH)2(aq)+ H2SO4 (aq)= BaSO4 (s)+2H2O(l)
△S 0，原因是： 。
5、焓变和熵变一起影响反应能否自发进行
（1）2C+O2=2CO，△H 0，△S 0。这种反应 自发进行。
（2）若△H>0，△S<0，这种反应 自发进行。
（3）NH4Cl=NH3+HCl，△H 0，△S 0。
此反应在 温度时会自发进行。
（4）若△H<0，△S<0，这种反应在 温度时会自发进行。
6、吉布斯自由能的变化值（△G）计算式：△G=△H-T·△S，当△G>0时，反应自发进行。△G<0时，反应不能自发进行。
某反应的△H=+117.6kJ·mol-1，△S=+179.5J·mol-1·K-1，此反应在 （“高于”或“低于”） K时会自发进行。
【练习】
1、容易 容易 少 多 放热
2、混乱度 容易
3、熵 S J·mol-1·K-1或kJ·mol-1·K-1
熵变 △S > <
（1）小 大
（2）增 减
4、（1）< 反应之后气体分子数减少
（2）> 反应过程为分解反应，且有气体生成
（3）> 反应过程中有固体变为气体，且气体分子数在增加
（4）< 反应过程中自由移动的离子结合为固体和分子
5、（1）< < 能
（2）不能
（3）> > 升高
（4）降低
6、高于 655.2K
