对于任意酸性化合物（其实只要敢想，适用于任意化合物，酸碱是相对的，不是绝对的）溶解在水中，都会有下列的反应：
pH 单单只是以对数尺度对 H3O+ 浓度简单的量度；
它对于任何酸的水溶液都是独特的，它不仅取决于是什么酸 (盐酸、醋酸等)，还取决于酸的浓度。
和pH定义中的单一不同，pKa 是酸解离的平衡常数Ka的负对数；
Ka和溶液中每一个个体的浓度都有关，默认水浓度为1，有下列公式：
如你所见，只有当溶液中A-浓度等于AH浓度时，pH值等于pKa值；即：溶液中酸的浓度等于其共轭碱的浓度时。
这里面其实也涉及到一个方程：亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）：
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
该方程可以使用pKa（即酸解离常数）描述pH值的变化。亦可用来估算缓冲体系的pH，感兴趣的可以了解下。
最后，要明确：一般情况下，pH和pKa是不同的概念，分别用于表示溶液的酸碱性和酸的强度
