“坏题”是学生学业负担的主要原因

“题海”之大，习题集之多，鱼龙混杂，“坏题”俯拾皆是。何谓坏题？钻牛角、文字游戏、指桑问槐、不是问题被问出来的问题、科学错误、想当然、语句不通……

“坏题”浪费了学生和教师很多精力，引导了错误的学习方式，增加了学生的负担。本文展览一些化学方面的坏题，以期引起广大高中师生的警觉，从而共同努力铲除之、杜绝之。

[例题1]下列叙述错误的是____。

(A)1molH₂O中所含水分子数约为6.02×10²³个 

(B)1molH₂O的质量是18g 

(C)6.02×10²³个水分子的质量约为18g 

(D)水的摩尔质量是18g

大多数正常学习的学生在4个选项中挑不出一个错来。编题者认为D是错误的。正确的说法应是“水的摩尔质量是18g/mol”。不是已经说清楚是“摩尔质量”而不是“升质量”或“太湖质量”之类了吗？什么叫钻牛角尖？什么叫文字游戏？这就是。

[例题2]影响理想气体所占体积大小的主要因素是____。

(A)分子直径的大小  (B)分子间距离的大小 

(C)分子间引力的大小  (D)分子数目的多少

什么叫理想气体？理想气体分子只是质点，没有大小，更没有相互间的引力。因此A、C两个选项错得实在太低级。编题者原意是要求明晰“与固体、液体比较，气体体积主要取决于分子间的距离而不是分子个体的大小”这一概念，却让人感觉老师本人连什么叫理想气体都没搞清楚。(本题答案为BD)

[例题3]两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有____对。

(A)1 (B)2  (C)3  (D)4

乍一看，该题问的是什么，真摸不着头脑。逐字核对，前10号元素就在一、二周期，原子们最多两层电子，而仅具一层电子的只有H和He。答案是2对，H、Be和He、C。编题者也知道该问没有多大科学意义，于是采用拗口的问式，H和He只有一层电子，却被称作“最外层电子”，再加两个“之比”，构成了一个让学生费脑子的问题，其实只是一个文字游戏或谜语。1—18号元素的原子核外电子排布有什么难的？为什么也可单独编出几十页题目来？就是猜谜语猜出来的。

[例题4]氧化钠和过氧化钠的共同之处在于____。

(A)都是淡黄色固体  (B)都是碱性氧化物 

(C)都能与水作用生成碱  (D)氧的化合价都是-2

本题答案为C。B为什么不对？因为过氧化钠与水反应不仅生成碱还放出氧气，“不符合碱性氧化物的定义”。甚至还有人认为过氧化钠根本不是氧化物。难道说过氧化物是硫化物、卤化物、酸性氧化物、中性氧化物？这是典型的“不是问题被问出来的问题”和钻牛角。

[例题5]一定量铁和过量稀硝酸反应过程中有0.3mol电子发生转移，产生的气体体积在标准状况下为____L，参加反应的NHO₃的物质的量为____mol。

答案为2.24和0.4。该题的前提是产生的气体仅为NO而不是其它的还原产物。稀硝酸与铜反应产生的还原产物主要是NO，但这不能照搬到其它金属(特别是活泼金属)身上。建议题中加一句“假定产生的气体只有NO”。这一假定当然冲淡了原题的味道，因为判断NO是原意之一。但情愿降低难度，也不能犯想当然的科学错误。

[例题6]以下具有漂白能力的物质是____。

(A)Cl₂  (B)HClO (C)HCl  (D)Ca(ClO)₂

答案为B。这就是说Cl₂、Ca(ClO)₂都没有漂白能力。有人买了一包漂白粉，于是你可以指着那包东西对他说，它是没有漂白能力的，你的钱被骗了。该题的原意是Cl₂和Ca(ClO)₂要转化成HClO后才起漂白作用。学生可就费思量了，可能前不久他还做过几道题，说活性炭、Cl₂、NaClO、SO₂等物质都有漂白作用，怎么又变了花样呢？既是这样，不如直截了当问：以下物质中对漂白起直接作用的是____。

[例题7]下列现象能证明某物质为弱电解质的是____。

(A)熔化状态下不能导电  (B)不是离子化合物而是共价化合物

(C)水溶液导电性很差  (D)在溶液中该物质的离子和其未电离的分子共存

答案为D。学生玩不转的是C，如果是多选题，选C的学生不会少。C悄悄掺入了“水溶液极稀”这一可能性。这种陷阱值得商榷。应该允许学生对实际水溶液有一个先入为主或约定俗成的概念：不至于太稀。“BaSO₄溶液”或“10^-5mol/L NaCl溶液”这种说法对一位普通的高中生来说实在过于极端。这类题目的时常出没是让学生“见了草绳必先疑为蛇”的重要原因。

[例题8]只用一种试剂可鉴别炭、二氧化锰、硫化亚铁和氧化铜四种黑色粉末。这种试剂是____。

答案为浓盐酸。这是一个没有现实意义，为“四种黑色粉末”特制的题目。即使真要鉴别炭粉和二氧化锰，自有现成的简便方法，如密度对比、可燃性试验等，不见得非要让二氧化锰与浓盐酸反应放出氯气来。这种题目在科学上是不严肃的。

[例题9]已知常温溶液中pH+pOH=14，正常人血液pH=7.4。在南极考察的科学家血液的正常pOH____。

(A)大于6.6  (B)小于6.6  (C)等于6.6  (D)无法判断

南极温度极低，水的电离度下降，pH和pOH都会有所提高，于是学生选了A。这就上当了，人体温度不会因为去了南极就降低，当然还是比常温高，答案应是B。为什么不直接问人体血液的pOH呢？这类题目是考化学还是考抗“忽悠”定力？

[例题10]某溶液中由水电量产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L。在此溶液中可大量共存的离子组是____。

(A)Al³⁺  NH₄⁺  SO₄^2-  Cl^-  (B)K⁺  Mg²⁺  SO₄^2-  HCO₃^- 

(C)K⁺  Na⁺  Cl^-  SO₄^2-  (D)Ba²⁺  Cl^-  Na⁺  PO₄^3-

这是一个由盐的水解形成的弱酸性溶液，选C自然没问题。A呢？因为Al(OH)₃极难溶，老师们知道溶液中[Al³⁺]要达到0.01mol/L以上，pH必须在3.7以下。弱酸性溶液中Al³⁺(或Fe³⁺等)能否大量共存，这让一般高中生怎么考虑？

[例题11]误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会使人中毒，这是因为亚硝酸盐会将人体血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，使之丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有____。

(A)氧化性  (B)还原性 (C)酸性  (D)碱性

题目说明NaNO₂是氧化剂，维生素C自然是还原剂，所以很多习题集给出的答案是B。我们知道维生素C同时是一种有机酸，它的俗名叫抗坏血酸。而酸性对NO₂^-的被还原是有直接影响的，如同HNO₃的氧化性明显强于NaNO₃。所以本题C也是正确答案。不能因为学生不知道就降低题目的科学性，建议原题更改C项。

[例题12]能区别乙醇、乙醛、甲酸、乙酸这四种物质的水溶液的一种试剂是____。

(A)碳酸钠  (B)银氨溶液 (C)金属钠  (D)新制备的氢氧化铜悬浊液

答案为D。意思是乙醇、乙醛不能溶解氢氧化铜，甲酸、乙酸则能；乙醇、乙酸不能与氢氧化铜共热生成红色Cu₂O，乙醛、甲酸则能。问题是被酸溶解的悬浊氢氧化铜与作为醛的氧化剂的“新制氢氧化铜”根本不是一回事。该醛的氧化反应一定要在强碱性溶液中进行，配制所用NaOH必须大大过量，溶液已澄清并变成深蓝色，其实Cu(OH)₂已变成[Cu(OH)₄]^2-。“新制氢氧化铜”在中学里只是一种暂时的说法，却在这里被人凭空添出悬浊二字来。若将乙醛与氢氧化铜悬浊液共热，得到的只能是黑色的CuO。

[例题13]以下属同系物的是____。

(A)乙烷和乙烯 (B)丙稀与丁烯 (C)丁烯与异丁烯 (D)丙烯与环丙烷

原题答案为B。为什么C不是？命题者解释是根据定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物。丁烯和异丁烯碳原子数相同，只能算是同分异构，不能算同系物。这就好比兄弟间是同系，双胞胎倒不同系，荒唐透顶。本题是钻牛角尖的又一典型作品，其导向作用是非常恶劣的。

[例题14]HX和HY是两种一元弱酸。常温下，分别向NaX和NaY溶液中通入CO₂，NaX只能生成HX和NaHCO₃，NaY可以生成HY和Na₂CO₃。下列叙述中正确的是____。

(A)溶液碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

(B)酸性由强至弱：HX>HY>H₂CO₃

(C)结合氢离子能力：Y^->CO₃^2->X^->HCO₃^-

(D)NaX溶液通入CO₂后的离子浓度：

   c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺) 

答案为C。我们知道在苯酚钠溶液中通入CO₂的结果是：

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃

这里的C₆H₅OH相当于HX，C₆H₅O^-只能接受H₂CO₃提供的H⁺，不能接受HCO₃^-提供的H⁺。据题意有：

2NaY+CO₂+H₂O→2HY+Na₂CO₃

这就是说Y^-不仅能接受H₂CO₃提供的H⁺，还能接受HCO₃^-提供的H⁺。换一种说法，HY提供H⁺的能力比HCO₃^-还弱。这种HY在有机酸中几乎找不到，有哪种有机酸的酸性比苯酚还弱呢？这种一元弱酸HY在无机酸中也难找，我们知道的HClO、HCN等最弱酸的酸性都不至于比HCO₃^-还弱(HClO的电离常数约为10^-8、HCN的电离常数约为10^-10、HCO₃^-的电离常数约为10^-12)。因此，除非将H₂O或C₂H₅OH看作一元弱酸，本题只有推理上的意义，几乎没有化学上的实际意义(尤其是对高中生而言)。化学不是数学，这种题目是典型的编造，难度高却无效，让学生去花时间是弊大于利的。

        （原载《化学教学》2008.10）