1. KMnO4 氧化
【特点】氧化性强，通用。
2. 铬酸氧化
(1)K2Cr2O7+H2SO4
【特点】通用氧化剂，氧化性强。
用K2Cr2O7+H2SO4 氧化仲醇，速度快、产率高。是由仲醇制备酮的好办法。
(2)PCC 氧化
PCC，氯铬酸吡啶(Pyridinium Chlorochromate) 是吡啶和CrO3 在盐酸溶液中的络合盐，橙红色晶体。它溶于DCM (二氯甲烷)，使用很方便，在室温下便可将伯醇氧化为醛，而且基本上不发生进一步的氧化作用。
【特点】适宜氧化醇→醛、酮。产物专一性好，不氧化双键，对分子其他部分影响极小。
(3)CrO3+乙酐
3. 丙酮+异丙醇铝氧化(Oppenauer氧化)
又称为Oppenauer氧化，其特点是不氧化双键。
4. HIO4 氧化
氧化邻二醇，生成醛或酮。
5. MnO2 氧化
氧化性较温和，不氧化双键。
6. H2O2 及过酸氧化
(1)氧化双键
(2)氧化酮———Baeyer-Villiger氧化
有机过酸与酮反应，生成酯。因反应过程中碳胳发生变化，又称为Baeyer-Villiger重排。
迁移优先次序：叔烷基＞仲烷基＞环己基＞苄基＞苯基＞伯烷基＞甲基。
立体化学：迁移过程不改变R′的立体构型。
7. Tollen’s及Fehling’s氧化
【特点】弱氧化剂，将醛基氧化成羧基，均不氧化双键。
【区别】Tollen’s (硝酸银的氨溶液)———氧化所有的醛；
Fehling’s (硫酸铜与酒石酸钾钠的混合液)———只氧化脂肪醛，不氧化芳香醛。
8.Br2 水氧化
弱氧化剂，只氧化醛糖，不氧化酮糖。
9. 空气氧化
氧化产物取决于催化剂。
