一、两大平衡
1.电离平衡
弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离
多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离占主导(第一步电离程度远大于第二步电离)
2.水解平衡
多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，第一步水解占主导(第一步水解程度远大于第二步水解)
二、三大守恒
电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
元素质量守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的。
质子守恒：根据酸碱质子理论，当反应达到平衡时，共轭酸失去的质子和共轭碱碱得到的质子的物质的量必然相等。质子守恒=电荷守恒—元素质量守恒
三、粒子浓度大小比较
本质组成→程度大小→微粒来源
考点1：单一溶液粒子浓度大小比较
考点2：混合溶液中各粒子浓度的比较
考点3：不同溶液中同一离子浓度的大小比较
考点4：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较
