一、硫单质
1.硫元素的存在形态
游离态(硫黄)：火山口附近、地壳岩层
硫化物、黄铜矿、硫酸盐
2.硫单质的物理性质
3.硫单质的化学性质
与非金属单质反应
与金属单质反应
与碱反应
二、二氧化硫
1.物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2
2.化学性质
类别通性视角
与H2O、与少量NaOH、与足量NaOH、与碱性氧化物反应
氧化还原视角
氧化性：与H2S
还原性：与O2、Cl2、H2O2、KMnO4
物质特性视角
漂白性
与品红溶液反应：SO2+品红→无色络合物（加热恢复原色）
3.褪色总结
氧化型：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化变）
络合型：漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化变）
吸附型：有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物变）
4.二氧化硫的制备
方法1：铜与浓H2SO4混合加热
方法2：Na2SO3固体与70%左右浓H2SO4反应
5.二氧化硫的应用
二氧化硫具有漂白作用
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
三、三氧化硫
1.物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
2.化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性
3.硫的氧化物的污染与治理
工业处理SO2尾气
钙基固硫法、氨水脱硫法、钠碱脱硫法、双碱脱硫法
【拓展延伸】
判断沉淀类型
SO2和CO2同时存在时检验的一般流程
二氧化硫与三氧化硫的检验顺序
①先检验三氧化硫:通入氯化钡溶液(三氧化硫能生成白色沉淀，二氧化硫不能)；冰水冷却收集(三氧化硫标准状况下为固体)
②再检验二氧化硫，通入品红溶液中，品红溶液褪色
③碱液吸收，尾气处理
四、硫酸
1.物理性质：浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比例与水互溶。
稀释浓硫酸的方法：是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2.浓硫酸物质特性
3.浓硫酸其他化学性质
4.硫酸的工业制备
5.硫酸在有机反应中的重要应用
苯的硝化反应（浓硫酸，50-60℃）
苯的磺化反应（浓硫酸，70-80℃）
醇的消去反应（浓硫酸，170℃）
醇的取代反应（浓硫酸，140℃）
醇与羧酸的酯化反应（浓硫酸，加热）
酯的水解反应（稀硫酸，加热）
糖类的水解反应（稀硫酸，加热）
蛋白质的水解反应（稀硫酸，加热）
五、其他含硫化合物
化学式 | 俗名 | 颜色 | 用途 |
2CaSO4·H2O | 熟石膏 | 白色 | 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 |
CaSO4·2H2O | 生石膏 | 白色 | 作水泥添加剂 |
FeSO4·7H2O | 绿矾 | 浅绿色 | 用于配制蓝黑墨水，补血剂 |
CuSO4·5H2O | 胆矾 | 蓝色 | 配制波尔多液、镀铜液 |
Na2SO4·10H2O | 芒硝 | 白色 | 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 |
KAl(SO4)2·12H2O | 明矾 | 白色 | 作净水剂 |
天然硫酸钡 | 重晶石 | —— | 钡餐 |
硫代硫酸钠 | 海波 | —— | 氰化物的解毒剂，照相业作定影剂 |
六、离子检验
硫酸根离子的检验
亚硫酸根离子中混有的硫酸根离子
硫代硫酸根离子中混有的硫酸根离子
