一、弱电解质的电离平衡及影响因素
1.弱电解质：在水中部分电离的电解质(电离过程可逆)
2.常见弱电解质：
弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3 、HClO等【多元弱酸，分步电离，分步书写】
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、 Fe(OH)3等【多元弱碱分步电离，一步书写】
极少数盐：(CH3COOH)2Pb、Fe(SCN)3等
水
3.影响电离平衡的因素：
内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）等。
4.强弱酸化学性质比较：
酸的浓度
溶液的pH
过量的Mg与酸反应的初始速率
过量的Mg与酸反应的H2体积
与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗碱的体积
5.弱电解质的判断依据：
测定一定浓度的HA溶液的pH
比较等浓度的HA溶液和盐酸的导电性强弱
比较等浓度的HA溶液和盐酸分别与锌反应的快慢
根据一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断
根据升高温度后pH的变化判断
根据等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断
强酸酸根离子不水解，弱酸酸根离子易发生水解。
二、弱电解质的电离平衡常数
1.电离平衡常数：Ka、Kb
电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。
多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
2.电离度：考虑温度和浓度
3.K的应用
考点1：利用K判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱
考点2：利用K判断结合质子能力
考点3：利用K判断强酸制弱酸问题
考点4：利用K判断粒子浓度比值问题
考点5：基于图像起点、交点计算K
三、弱电解质的稀释图像
考点1：常规型稀释图像
考点2：对数型稀释图像
