一、化学平衡
1.可逆反应
2.可逆反应的特点
同一条件、同时进行、共存、转化率小于100%
3.平衡状态的特征
逆等动定变
4.平衡状态的判定标志
二、化学平衡移动及影响因素
1.变：当外界条件改变，原来的旧平衡被破坏，又重新趋于平衡，实现“旧平衡→不平衡→新平衡”的转化。
2.移动方向判定：速率、Q~K关系、体系中各组分含量的变化
3.因素：浓度、压强、温度、催化剂等
4.惰性气体影响：恒温恒容、恒温恒压通入惰性气体
5.勒夏特列原理：如果改变影响平衡（均相）的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（只减弱不抵消）
6.平衡移动与v的关系：要增大都增大，要减小都减小，速率相对大小不一样
7.浓度对化学平衡的影响
8.压强对化学平衡的影响
9.温度对化学平衡的影响
10.催化剂对化学平衡的影响
11.LCP的应用
12.平衡转化率分析
三、化学平衡图像
1．【基础平衡图像】
2．转化率(或百分含量)－时间－温度(或压强)图像
3．恒温线或恒压线图像
4．其他图像
四、化学平衡常数
K的应用1——判断反应进行的程度
K的应用2——判断反应进行的方向
K的应用3——判断可逆反应的热效应
K的应用4——方程式间的K值运算
K的应用5——与大学化学的联系
五、化学平衡常数计算
