一、物质的聚集状态
等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质。
离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质。
由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶
二、晶体与非晶体
晶体与非晶体的区别
常见晶体与非晶体
晶体与非晶体的鉴别
利用自范性鉴别
利用各向异性鉴别
利用熔点鉴别
利用x射线衍射仪鉴别（最可靠的科学方法，可以测定晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、 原子在晶胞里的数目和位置等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系、化学键，确定键长和键角；在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过晶体时，Ｘ射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰。）
获得晶体的三种途径？
熔融态物质凝固
气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
溶质从溶液中析出
三、晶胞与晶体
1.晶胞的特点
2.晶胞与结构单元的区别
3.常见晶胞结构
共价晶体（金刚石、二氧化硅)
（1）某些单质， 如硼（B）、 硅（Si）、 锗（Ge）和灰锡（Sn）等；
（2）某些非金属化合物，如碳化硅（SiC，俗称金刚砂）、Si3N4等
分子晶体（干冰、冰)
每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个（分子密堆积）
每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连，含有1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol 氢键
（1）所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；
（2）部分非金属单质，如卤素（X2）、 氧气（O2）、 硫（S8）、
氮气（N2）、 白磷（P4）、 碳60（C60）等；
（3）部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等；
（4）稀有气体；（5）几乎所有的酸；（6）绝大多数有机物
离子晶体（NaCl、CsCl、CaF2、ZnS)
金属晶体
混合晶体（石墨、黑磷)
过渡晶体
四、晶体性质
熔沸点大小比较依据
判断晶体类型
（一般共价晶体＞离子晶体＞分子晶体）
同种晶体，判断影响因素（半径大多都可以作为判定要素）
分子晶体：（①有氢键＞无氢键；②有氢键，分子间氢键作用大于分子内氢键作用；③无氢键时，M越大，熔沸点越高；④无氢键时，M接近，极性越大，熔沸点越高；）
共价晶体：（比较键长，进而比较原子半径，原子半径越小，键长越短，熔沸点越高）
离子晶体：（比较晶格能，离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高）
五、晶体相关问题
1.化学式推导
2.配位数（最近且等距的微粒个数）等分析
3.空间位置分析
4.与晶胞密度相关计算
5.空间利用率
6.坐标参数
7.晶胞缺陷计算
8.投影图
