一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。
2.Ksp的影响因素：难溶电解质的性质（内因）和温度（外因）有关
3.Ksp的意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力，值越小，越难溶
同类型难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大
不同类型难溶电解质，需计算比较
4.影响沉淀溶解平衡的因素
5.溶度积和离子积
①Q＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
③Q＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
二、难溶电解质的生成、溶解与转化
1.沉淀生成
工艺流程中调节溶液的pH（如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4）
工艺流程中也通过添加含有S2-的沉淀剂（如用H2S沉淀Cu2+）
2.沉淀溶解
Mg(OH)2难溶于水，能溶于NH4Cl溶液的原因
PbSO4不溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液的原因
AgCl溶于氨水
CaCO3溶于盐酸等
3.沉淀转化
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动；一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3
矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS
三、难溶电解质沉淀溶解平衡的计算
考点1：判定某温度下难溶电解质的沉淀或溶解情况:Qc~Ksp关系
考点2：沉淀pH的计算
考点3：沉淀的先后顺序
考点4：沉淀的转化
考点5：比值计算
四、难溶电解质沉淀溶解平衡的图像分析
考点1：常规型曲线
饱和与不饱和溶液对应情况？
平衡状态对应情况？Q~Ksp关系？
在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由c点到d点？
考点2：负对数型曲线
曲线判断？
Ksp关系判断？
点的判断？
考点3：沉淀滴定曲线
