一、盐类水解及其规律
1.原理：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（Hydrolysis）
2.本质：促进了水的电离
3.反应特点：一般可逆；一般吸热；一般较微弱
4.规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
5.分类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐（NaHCO3、NaHSO3）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HCO3、NH4(CO3)2）
6.比较平衡常数的大小确定溶液的酸碱性
7.水解平衡常数：
8.方程式书写：
①一般为可逆，少数用“=”表示
②一般不打“↑”或“↓”
③多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主；多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
二、盐类水解的影响因素与应用
内因对盐类水解的影响
当温度、浓度等外界条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
温度的影响
热的纯碱溶液可以去除油污
浓度的影响
FeCl3溶液的配制，NH4Cl溶液可以去除铁锈，AlCl3等溶液蒸干
外加离子的影响
泡沫灭火器，铵态氮肥与草木灰混用
盐类水解的应用
判断溶液的酸碱性
比较溶液中离子浓度的大小
判断弱电解质的相对强弱
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物
原理类：净水剂原理、泡沫灭火器原理、纯碱溶液去油污、氯化铵溶液除铁锈
制备类：胶体的制备、二氧化钛的制备等
配制或贮存易水解的盐溶液（配制FeCl3、SnCl2溶液）
物质的提纯（除去MgCl2溶液中的FeCl3）
