一、元素推断——共价化合物型
关注原子形成的共价键数
H-1，B-3，C-4，N-3/5，O-2，F-1，Si-4，P-3/5，S-2/6，Cl-1
一、元素推断——离子化合物型
关注点1：失去的电子究竟去哪了？
关注点2：共价键和配位键的区分
二、等电子体的应用
原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。
与NH3互为等电子体的分子,任意写1个
与SO3互为等电子体的阴离子,任意写1个
与CH4互为等电子体的分子、阳离子,任意写1个
书写方法1：寻找该元素前后原子得失电子，保证守恒
书写方法2：同种微粒的寻找同主族元素原子进行替换
三、大π键（离域π键）的分析
形成条件
(1)中心原子采取sp或sp2杂化
(2)参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上
表示方法
大π键表示方法:
a为平行p轨道的数目
b为平行p轨道里的电子数
总电子数小于轨道数的2倍，即b < 2a
判断出中心原子的杂化方式，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。
根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。
分析方法：电子式法
四、综合考查
