一、铁单质
位置？元素分区？
价电子排布式？轨道表示式？原子结构示意图？
存在形式？
游离态和化合态
物理性质？
光亮的银白色金属，良好的延展性和导热性，导电性不如铜和铝，能被磁铁吸引
有机中的Fe
有机中可将硝基还原为氨基
有机中还可以作催化剂（溴苯的制备）
二、铁的氧化物
俗称、颜色、状态、溶解性、物质类别视角、氧化还原视角、稳定性、用途
铝热反应：氧化铁粉末与铝粉在高温条件下可以发生反应生成铁单质和氧化铝，并放出大量热。
三、铁的氢氧化物
颜色、状态、溶解性、物质类别视角、氧化还原视角、制备方法、相互转化、不稳定性
氢氧化亚铁的制备【严格控氧】
四、铁盐与亚铁盐——性质
水溶液颜色、氧化性、还原性、水解、特性
四、铁盐与亚铁盐——检验
五、铁盐与亚铁盐的应用
FeSO4溶液配制过程中加入铁粉的目的？
FeCl3溶液配制过程中的区别？FeCl3溶液蒸干需要注意什么？
Fe3+完全沉淀时的最小pH？已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=10-38
工艺流程除杂过程通常是将哪个离子转化为哪个离子？
Fe3+与哪些离子因发生互相促进的水解反应不能大量共存：
Fe3+与I-的反应是可逆反应
FeCl3是离子化合物还是共价化合物？是电解质还是非电解质？
Fe2+与H2O2反应原理？Fe3+与H2O2反应原理？
六、其他铁盐
FeSO4·7H2O:绿矾——用作补血剂及植物补铁剂
K2FeO4:高铁酸钾——暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
净水原理：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH
K3[Fe(CN)6]：赤血盐——检验二价铁离子
[NH4Fe(SO4)4·12H2O]:铁铵矾——水解问题的考查
【拓展延伸】——FeSO4的分解
