一、化学键
1.化学变化的本质
2.化学键的类型？
3.离子键与共价键
4.离子化合物与共价化合物
5.离子化合物、共价化合物、共价单质电子式的书写、电子式表述物质形成过程
二、共价键
1.共价键的本质
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
2.共价键与电负性有何关系？
两个原子元素的电负性差值小于1.7时，一般形成共价键
3.共价键的分类？
4.共价键理论
5.共价键的键参数
6.共价键的键角大小比较
看杂化方式
看电子对间的斥力
孤电子对越多，键角越小
同一分子中，π键电子斥力大，键角大
看中心原子或配位原子的电负性
中心原子的电负性越大，键角越大
配位原子的电负性越大，键角越小
三、分子结构的表征与预测
1.有机物分子结构可以通过哪些方式表征（测定）？
模型（空间填充模型）、化学符号（结构简式、键线式）、仪器分析（红外、质谱、核磁）
2.分子结构的预测主要运用到哪两个理论？
杂化轨道理论+VSEPR模型
四、分子的性质
共价键的极性
分子的极性【对于多原子分子来说，只含非极性键的分子一般为非极性分子（除O3）；空间结构对称（无孤电子对）的分子一般为非极性分子】
H2O2分子不是直线形，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子
臭氧为极性分子
分子极性与化学性质间的关系
分子极性与物理性质（溶解度）间的关系
范德华力与物理性质（熔沸点）间的关系
氢键与物理性质（熔沸点）间的关系
氢键与物理性质（溶解性）间的关系
五、分子手性 超分子
1.分子手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（或对映异构体）。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2.手性催化剂：手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
3.超分子：是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
4.超分子的重要特征——分子识别与自组装
分子识别：分离C60和C70；冠醚识别钾离子
自组装：人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子（一端有极性，另一端无极性）组装而成的。是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。
