一、原电池原理
1.定义：原电池是把化学能转化为电能的装置。
2.原电池模型：
3.双液原电池中盐桥的组成和作用
①盐桥的成分：装有含KCl或KNO3
饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用：
形成闭合回路，平衡电荷
③盐桥中离子移向：
阴离子移向负极，阳离子移向正极
4.判断正负极的方法
外电路电子/电流流向、内电路离子移动方向
依据氧化还原反应，分析方程式
能与电解质溶液直接反应
宏观现象：负极一般减重；正极一般增重或有气体产生
5.原电池的应用
负极材料的损耗，正极材料的保护
氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快
（铁棒与稀硫酸溶液反应，滴入少量硫酸铜溶液）
二、典型原电池模型
锌铜原电池
金属活动性型原电池
“钝化”型原电池
吸氧腐蚀型原电池
析氢腐蚀型原电池
三、电极方程式的书写
电极反应物→电极生成物→转移电子数→配离子导体→查守恒关系
四、新型化学电源
1．一次电池（碱性锌锰干电池、银锌电池）
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
2．二次电池（铅酸蓄电池）
Pb＋PbO2＋2H2SO4⇋2PbSO4＋2H2O
负接负，正接正
3．燃料电池
