一、水溶液中四大平衡常数及其关系
1.四大平衡常数：Ka/b、Kw、Kh、Ksp
2.电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数间关系：
Ka·Kh=Kw，Ka1·Kh2=Kw，Ka2·Kh1=Kw
3.溶度积、水解平衡常数、水的离子积常数间关系：
Cu2++2H2O ⇌Cu(OH)2+2H+
Kh=
4.综合运用
二、平衡常数的综合运算
考点1：电离平衡常数的运算
1.【2023广东卷】lgKb(NH3·H2O)=-4.7，常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)__c(NH4+) (填“>”“<”或“=”)。
2.【2024广东卷】pKa(HF) = 3.2，“调 pH”中，pH 至少应大于__ ，使溶液中 c(F-)＞c(HF)。
考点2：水解平衡常数的运算
1.【2021湖南卷】常温下加入的NH4HCO3溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；H2CO3的Kal＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11
2.【2013山东卷】25℃，H2SO3⇌HSO3- + H+ 的Kal=1×10-2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝_______。
考点3：溶度积常数
【2024广东卷】已知：Na₃[AlF₆]（冰晶石）的 Ksp为 4.0×10 -10
···有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成。若“结晶”后溶液中c(Na＋) = 0.10 mol·L-1 ，则[AlF6] 3-的浓度为____________ mol·L-1。
考点4：溶度积常数与电离平衡常数的综合计算
已知：25 ℃时，
H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中＝______(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
考点5：溶度积常数与离子积常数的综合计算
考点6：其他陌生计算
室温下，①Cu+在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反应平衡常数为K；
②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。
由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为____________ (所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
