一、化学反应的方向
1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
2.自发反应：在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的化学反应。
外界帮助包括升温、加压（对体系做有用功）等，而“点燃”不属于
3.焓判据
体系的能量有降低的趋势（放热反应）有利于自发，自发反应也有可能是吸热反应
4.熵判据
克劳修斯提出用熵用来衡量体系混乱(无序)程度的物理量，用S表示。体系越混乱（无序），熵值越大，单位是J·mol-1·K-1
ΔS=S(产物)－S(反应物)
①同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是 S(g)>S(l)>S(s)
②在化学反应中，气态物质的系数增大，则熵增大。反之，则熵减小。
孤立/绝热体系熵值增大有利于自发，自发反应也有可能是熵减反应
5.复合判据（吉布斯自由能判据）
1876年，吉布斯（美）提出自由能变化 ΔG，并认为化学反应总是向着自由能减小（ ΔG < 0）的方向进行，直至达到平衡。
ΔG = ΔH—TΔS < 0 反应能自发进行
ΔG=ΔH—TΔS = 0 反应达到平衡状态
ΔG=ΔH—TΔS > 0 反应不能自发进行
二、化学反应的调控
动力学（化学反应速率）
热力学（化学平衡移动）
原料利用率（原料的成本，物质的选择性）
实际生产（设备安全）
催化剂活性（温度较高易失活）
投料比:N2与H2的投料比(物质的量之比)为1∶2.8
压强:10～30 MPa
温度:500 ℃
催化剂：铁触媒（以铁为主体的多成分催化剂）
提高反应物的转化率:使氨气冷却成液氨并及时分离，分离后的原料气循环使用，及时补充氮气和氢气。
合适条件的分析选择
措施的分析选择
曲线趋势的原因分析
