一、烷烃
1.通式：CnH2n＋2(n≥1)
2.物理性质
①状态：常温下，1~4个C的为气态（新戊烷也为气态），后逐渐过渡到液态、固态
②沸点：随着碳原子数的增加，沸点逐渐增大；同分异构体之间，支链越多，沸点越低
③相对密度：随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小
④水溶性：均难溶于水
3.化学性质
①燃烧（氧化反应）：火焰明亮
②溴的CCl4溶液：不反应
③酸性高锰酸钾溶液：不反应
④卤素单质气体（取代反应）：注意反应条件、产物种类、定量关系
4.甲烷与氯气的取代反应
实验现象：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升。
反应原理：取代1 molH消耗1 molX2生成1 mol HX
5.烷烃的应用
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；
液化石油气、汽油、柴油的主要成分都是烷烃；
护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃；
二、烯烃
1.通式：CnH2n(n≥2)（Ω=1）
2.物理性质
①状态：碳原子数≤4的烯烃为气态，其他为液态或固态
②沸点：随着分子中碳原子数的增加，烯烃的熔、沸点逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔、沸点越低
③相对密度：相对密度逐渐增大，但相对密度均小于1④水溶性：都难溶于水，易溶于有机溶剂
3.化学性质
①燃烧（氧化反应）：火焰明亮，并伴有黑烟
②酸性高锰酸钾溶液（氧化反应）：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2
③溴的CCl4溶液（加成反应）：加成反应【不对称加成遵循马氏加成规则】
④加聚反应【单体、链节、聚合度】
（CH2==CH2自身加聚？CH2==CHCl加聚？丙烯加聚？异丁烯加聚？乙烯与丙烯加聚？苯乙烯与异丁烯加聚？）
【拓展：共轭二烯烃的反应】
1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件
4.烯烃的制备——以乙烯为例
反应原理：
收集方法：排水集气法
注意事项：温度计位置；因乙醇会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去
5.烯烃的立体异构（顺反异构）
立体异构体化学性质基本相同物理性质有一定的差异
产生顺反异构现象的条件是什么？R1≠R2且R3≠R4
6.烯烃的应用
乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实
用于合成高聚物
三、炔烃
1.通式：CnH2n-2(n≥2)（Ω=2）
2.物理性质：递变与烷烃和烯烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高
3.乙炔（俗称电石气）的物理性质：
乙炔是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4.乙炔的化学性质
①燃烧（氧化反应）：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟
②酸性高锰酸钾溶液（氧化反应）：乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③溴的CCl4溶液（加成反应）：加成反应，能使其褪色
④与H2、HCl、H2O反应（加成反应）：注意与水反应，互变异构
⑤加聚反应：导电高分子材料
5.乙炔的制备
【实验原理】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
【实验试剂】电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液
【实验装置】
【注意事项】
①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。
②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体。
6.炔烃的应用
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可超过3000℃。因此，常用它来焊接或切割金属。
