八电子结构（八隅体）或许是基础化学中渲染最重的稳定结构，是我们讲授原子、离子、分子结构的首选，平面上的表示就是八个点。麻烦在于除八仙桌外毕竟还有大圆桌、六仙桌、麻将桌和各种不规则案板，很容易招来不成规矩的诟病。
索性跟学生交个底，不规则是客观事实。
1.少数奇数电子结构。如NO、NO2、ClO2等。
电子不成对现象其实很丑陋，因为我们曾经给学生绘声绘色，因为H原子、Cl原子、N原子、Na原子的单电子结构不稳定，它们必需着急慌忙组建离子键、共价键、金属键。
2.少数少电子稳定结构。如二电子结构的H2、He，四电子结构的BeCl2，六电子结构的BF3等。
3.少数多电子结构（超价分子，d轨道参与成键）。如十电子结构的PF5、H3PO4、SF4（1对孤电子）、XeF2（3对孤电子），十二电子结构的SF6等。中心原子不包括原子半径较小的第二周期。
就是说“漏洞”还是有限的，心里还是有底的。
好比英语动词，大部分是规则动词，少数不规则，没人因此说英语不美。——这么说也不爽，又把化学当文科了。
