溶液中MgSO4遭遇NaOH，初中生都知道这是个简单的复分解反应，其离子方程式为
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
学过盐类水解，便有学生先考虑MgSO4的水解，
Mg2++2H2O≒Mg(OH)2+2H+
OH-+H+→H2O
结果当然还是原来那个反应。
又如CH3COONa与HCl反应，也有学生先考虑盐的水解，
CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-
然后酸碱中和使平衡右移，结果就是复分解反应：
CH3COO-+H+→CH3COOH
别人一分钟写出结果，这部分同学可能要三分钟，让老师家长跟着着急。还有遛弯遛出大弯来的，比如Na2CO3和MgSO4反应，初中生直截了当的结果应该是：
Mg2++CO32-→MgCO3↓
兜圈子的先水解：
CO32-+2H2O≒H2CO3+2OH-
然后让Mg2+与OH-结合，结果产物成了Mg(OH)2而不是MgCO3：
Mg2++CO32-+H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑
而且认为这样是合理的，因为老师讲过Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
这时着急、生气、吼叫都没用，因为这类学生就是客观存在。可能还因为前不久教师还在反复强调盐类水解的重要意义。
必须借此机会再次强调“部分水解”多半就是“微弱水解”（即使上新课时已有所强调），比如0.1mol/L CH3COONa的水解度不足万分之一、Na2CO3的水解度不足百分之五。尽管纯碱的碱性已能洗油污，月光相较于阳光只是一种次生，不能同日而语。MgSO4与Na2CO3混合，Mg2+大量遭遇的是CO32-，而不是由它次生的少量OH-，这跟MgSO4遭遇NaOH完全是两码事。MgCO3转化为Mg(OH)2则是在加热条件下下一步水解的结果。
故事的丰富有趣在于那些太阳缺席只有月亮的时光也可能风起云涌。
比如将镁条插入NH4Cl溶液，氢气很容易就放出来了。这酸性哪来的，必需考虑NH4Cl水解了：
NH4++H2O≒NH3H2O+H+
总反应结果是：
2NH4++2H2O+Mg→2NH3H2O+Mg2++H2↑
还有就是“双水解”，比如泡沫灭火器中Al2(SO4)3与NaHCO3剧烈反应：
Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑
显然这OH-和H+不是传统意义上的酸碱提供的，是次生促成了这场双赢。
当然更有仅凭月光不能成事的，比如(NH4)2CO3双水解就没什么动静，真要动气的话还得强酸或者强碱亲自登场。
