[问题1]写出共价化合物OCS分子可能的路易斯结构式。
路易斯结构以短线表示共价键，以点表示非键电子。OCS满足八隅体规则的可能的路易斯结构式有
[问题2]CO分子哪头是负偶极（δ-，微负）？
CO当然是个极性分子。它的路易斯结构式为
:C≡O:
不考虑电负性，假定共用电子对是原子间均摊的，C原子占用的价电子数即为5（2+3），而它原本的价电子数是4，从表面形式上看它是在成键过程中多占了1个电子，带的“形式电荷”（formal charge）就是-1；O原子占用的电子数亦为5，它本来的价电子数为6，为成键多付了，它的“形式电荷”就是+1。就是说CO中C的那头是负电性的，该分子作为配体向中心离子配位时应该以C为箭头。
当然这不是说C真带了一个负电荷或O真带了一个正电荷，它们当然不是离子化合物，只是各自有点微小的呆沓负或呆沓正（O的电负性强于C，还能将负电荷拽回来若干，均摊本身也是有折扣的）。+1、-1只是一种人为算计的“形式”而已。
[问题3]氰离子哪头是负的？
CN-的路易斯结构是
[:C≡N:]-
按共价键电子均摊计，C原子的形式电荷仍为-1，N原子的形式电荷则为0（现5对原5轧平）。C那头带负电更多。
注意形式电荷之和一定等于微粒的电荷值。
[问题4]CO2是哪种结构？
据八隅体规则，CO2有两种路易斯结构式都是合理的
考察它们的形式电荷。前一种结构三原子的形式电荷依次是0、0、0（占用电子数相比原有价电子数都没有盈亏），后一种结构的形式电荷依次是-1、0、+1（左O多占了一个电子，右O亏了一个电子）。相关结构理论指出，没有盈亏皆大欢喜，各原子形式电荷越零结构越稳定，因此前一种路易斯结构是CO2的主导结构。
[问题5]硫氰根离子是哪种结构？
也是CO2的等电子体，NCS-可能的路易斯结构有
它们的形式电荷分别依次是-2、0、+1；0、0、-1；-1、0、0。
首先被否定的是①，因为形式电荷的贫富差距它是最大的，不和谐。②③谁更合理呢？或者说谁的形式电荷为负更合理呢？N，因为N的电负性本来就强于S，或者说N的得电子能力就是比S强。因此③是硫氰根离子的主导结构，负电荷更多地集中于N原子那头。
若C原子在端位，至少在该原子的八隅体结构中形式电荷已是负值。不予考虑。
（图示 曹晶伟）
