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3.1电离平衡
一．选择题（共10小题）
1．（2024•浙江模拟）将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的（ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2024•浙江学业考试）NaCl在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中X、Y分别接电源的两电极下列说法正确的是（ ）
A．图a为固态NaCl的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电
B．图b为液态NaCl的导电实验装置，在通电条件下，NaCl发生了电离，故可以导电
C．图b也可表示为液态HCl的导电实验装置
D．图c为NaCl溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子
3．（2024•湖北模拟）在标准状况下，CO2在水中溶解度约为1：1，H2O+CO2⇌H2CO3，平衡常数为K（其值小于）。室温下，H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中﹣lgc（Ba2+）与
的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．饱和碳酸中c（H2CO3）约为mol•L﹣1
B．a点对应溶液的pH为10.25
C．a→b的过程中，溶液中持续增大
D．b点对应溶液中存在：c（Na+）+2c（Ba2+）＞102c（）+c（Cl﹣）
4．（2024•厦门四模）丙氨酸[NH2CH（CH3）COOH]是人体内重要的氨基酸。25℃时，、
、
的分布分数[如
]与pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．中—COOH电离能力强于
B．pH≈6.1时，丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动
C．
D．HOOCCH（CH3）NH3Cl溶液中
5．（2023秋•昌平区期末）25℃时，HNO2的电离常数为5.0×10﹣4。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HNO2的电离方程式：HNO2═H++
B．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c（）＜c（Na+）
C．溶液中水的电离程度：a点＞b点
D．从b点到c点，溶液中逐渐增大（其中HA、A﹣分别代表酸和酸根离子）
6．（2024•东西湖区校级一模）H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含M2A（s）的M2A饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中pc（M+）（pc＝﹣lgc）随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数δ[δ（A2﹣）＝]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HB的电离方程式为HB═H++B﹣
B．Ksp（M2A）≈5×10﹣7，Ksp（MB）≈1×10﹣10
C．pH＝3时，M2A饱和溶液中，c（H+）+c（M+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）
D．反应M2A+2B﹣+H+⇌2MB+HA﹣平衡常数的数量级为1016
7．（2024•黄陂区校级模拟）常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c（HCOO﹣）、c（HCOOH）、c（）、c（NH3•H2O）四种微粒的pX[pX＝﹣lgc（X）]随pOH的变化关系如图，已知Kb（NH3•H2O）＝10﹣4.75。下列说法错误的是（ ）
A．Ka（HCOOH）＞Kb（NH3•H2O）
B．曲线③表示p（HCOOH）随pOH的变化关系
C．a＝7.0
D．等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：2c（NH3•H2O）+c（HCOO﹣）+2c（OH﹣）＝c（HCOOH）+2c（H+）
8．（2024•新课标）常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线M表示δ（CHCl2COO﹣）～pH的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol•L﹣1，则a点对应的溶液中有c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣）
C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10﹣1.3
D．pH＝2.08时，
9．（2024•沈河区校级三模）亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。常温下，将20mL0.1mol•L﹣1的H3PO3溶液与VmL0.1mol•L﹣1氨水混合，混合溶液中pX[pX＝﹣lgX，、
、
]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．L1代表与pH的关系
B．V＝40时，混合溶液呈酸性
C．pH＝5时，混合溶液中
D．NH4H2PO3溶液中：
10．（2024•青岛模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol•L﹣1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度、环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
已知：
①H2A在环己烷中不电离；
②忽略体积变化；
③lg2＝0.3。
A．Kd＝0.2
B．pH＝6时，95%＜α＜96%
C．若调节水溶液pH＝3，应加NaOH固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N会由pH＝4.6移至pH＝4.3
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