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3.2水的电离和溶液的pH
一．选择题（共10小题）
1．（2024春•天河区期末）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．b点溶液c（Na+）＝c（CH3COO﹣），V1＝20mL
C．c点溶液n（CH3COO﹣）大于b点
D．滴定过程中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
2．（2024•广西三模）25℃，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ[如δ（A2﹣）＝与
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ线表示的δ（A2﹣）变化曲线
B．＝1时，c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
C．＝1.5时，3（Na+）＝2[c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）]
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
3．（2024•宣城二模）利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是（ ）
A．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
B．b图CuSO4溶液pH接近5的原因是：
C．w点：
D．pq段铜离子浓度保持不变
4．（2024•三水区校级模拟）下列对关系图像或实验装置（如图）的分析错误的是（ ）
A．图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大
B．图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
C．根据图丙可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右
D．对于反应2A（g）⇌2B（g）+C（g） ΔH，由图丁可知，ΔH＜0
5．（2024春•慈溪市期末）常温下，向20.00mL0.10mol•L﹣1HA溶液中滴入0.10mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中酸度值与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，HA电离常数约为1×10﹣5
B．a点对应的溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．b点：V（NaOH）＝20mL，c（A﹣）＝c（Na+）
D．c点对应的溶液中：2c（Na+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）
6．（2024•渝中区校级模拟）25℃时，向Na2C2O4溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与﹣lg X的变化关系如图所示。
已知：﹣lgX＝﹣lg或﹣lg
。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线P表示pOH与的变化关系
B．当溶液pH＝7时，c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2
）
C．
D．滴入盐酸过程中，变小
7．（2024•湖南模拟）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
A．图1表示常温下向体积为10mL的0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的pH变化曲线，则a点处有
B．图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c
C．图3曲线表示（NH4）2SO4溶解度随温度变化情况，则P点存在
D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为0.001mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入0.001mol•L﹣1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
8．（2024•蜀山区校级三模）已知H2A为二元弱酸。室温下，将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴入20mL 0.1mol•L﹣1的H2A溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、pc（X）[pc（X）＝﹣lgc（X），X为H2A、HA﹣或A2﹣]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示A2﹣的变化曲线
B．H2A的第二步电离平衡常数Ka2＝1×10﹣8.2
C．当V（NaOH溶液）＝20.0mL时，溶液中c（H2A）+c（H+）＝c（A2﹣）+c（OH﹣）
D．当pH＝7.6时，溶液中3c（HA﹣）＜c（Na+）
9．（2024•岳阳三模）常温下，在10mL0.1mol•L﹣1MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG（AG＝lg）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．P点→Q点：水的电离程度变小
B．G点：c（M+）＝c（Cl﹣）
C．Kb（MOH）＝1×10﹣5
D．F点溶液中：c（MOH）＞c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
10．（2024•龙华区校级三模）某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol•L﹣1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A﹣、HA2﹣、A3﹣的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1＝10﹣a
B．若 b＝7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7
C．NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c（OH﹣）＝3c（H3A）+2c（H2A﹣）+c（HA2﹣）+c（H+）
D．反应 2H2A﹣⇌H3A+HA2﹣在该温度下的平衡常数 K＝10a﹣b
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