高中化学ll拔高练习~沉淀溶解平衡

文摘   2024-12-17 20:11   安徽  

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3.4沉淀溶解平衡

一.选择题(共10小题)

1.(2024•龙岩模拟)常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是(  )

A.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、SCN、I      

B.使pH试纸变红的溶液中:Na+、Cl      

C.的溶液中:Ba2+、Cl、Na+      

D.0.1mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液中:、C2、K+

2.(2024•保定二模)常温下,在Mn(OH)2和Ni(OH)2的浊液中滴加CH3COOH溶液,溶液pX与pH的关系如图所示。

已知:pX=﹣lgX,X=c(Mn2+)、c(Ni2+)或

Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]。

下列叙述错误的是(  )

A.L3代表﹣lgc(Ni2+)与pH的关系      

B.Mn(OH)2和Ni(OH)2共存的浊液中:c(Mn2+)>100c(Ni2+      

C.Mn(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mn+2H2O的平衡常数K为105.79      

D.pH=4时,c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH    

3.(2024•龙岩模拟)常温下,向Co(NO32、Pb(NO32和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知:pM=﹣lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或;Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是(  )

A.常温下,Pb(OH)2      

B.X、Z分别代表﹣lgc(Co2+)、与pH的关系      

C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R)>c(HR)      

D.通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1mol•L﹣1的Co2+、Pb2+混合溶液

4.(2024•九龙坡区模拟)已知H2R的电离常数Ka1=2×10﹣8、Ka2=3×10﹣17。常温下,难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时(已知BaR+2H+═Ba2++H2R),测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.Ksp(BaR)约为1.2×10﹣22          

B.M点:      

C.N点:c(HR)约为8×10﹣7mol/L      

D.直线上任一点均满足:

5.(2024•浙江模拟)难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)随c(H+)而变化。实验发现,298K时c2(Ba2+)~c(H+)为线性关系,如图中实线所示。下列说法不正确的是(  )

A.饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH增大而减小      

B.BaCO3的溶度积      

C.若忽略的第二步水解,      

D.N点溶液中:

6.(2024•思明区校级模拟)某温度下,Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况,其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c()=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol•L﹣1,不同pH下c()由图1得到]。    

下列说法正确的是(  )

A.上述Na2CO3体系呈中性时,一定是10﹣3.25      

B.符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围:6.37<pH<10.25      

C.pH=9,c(Mg2+)=0.01mol•L﹣1时,溶液中存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀      

D.pH=8,c(Mg2+)=0.1mol•L﹣1时可发生反应:Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

7.(2024•庐阳区校级模拟)将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中,体系中pH与lgc关系如图所示。pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。c为H2CO3、Ca2+、Zn2+的浓度,单位为mol•L﹣1。已知:Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3),CO2(g)+H2O(l)═H2CO3(aq)。下列说法错误的是(  )

A.L1表示lgc()﹣pH曲线      

B.          

C.Ksp(CaCO3)=10﹣8.5      

D.Ksp(ZnCO3)的数量级为10﹣10

8.(2024•雨花区校级模拟)常温下,将一定浓度的氨水逐滴加入25 mL 0.12 mol•L﹣1 AgNO3溶液中,该过程中溶液AG[AG=lg]与加入氨水体积V的关系如图所示,已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10﹣3mol•L﹣1。下列叙述正确的是(  )

A.最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应      

B.a点对应溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣5mol•L﹣1      

C.b点对应溶液中:c(Ag+)+c[Ag(NH32]+>c()﹣c(      

D.由e点可知,反应Ag++2NH3═[Ag(NH32]+的平衡常数约为1.25×105

9.(2024•苏州三模)饱和BaCO3溶液中,c2(Ba2+)随c(OH)而变化,在298K温度下,c2(Ba2+)与c(OH)关系如图所示。下列说法错误的是(  )

A.BaCO3的溶度积          

B.若忽略的第二步水解,      

C.饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随c(H+)增大而减小      

D.M点溶液中:

10.(2024•碑林区校级模拟)常温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶液,溶液中lg[]与pCa2+pOH的关系如图所示。已知:pCa2+=﹣lgc(Ca2+)、pOH=﹣lgc(OH);lg5=0.7;Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9。下列说法错误的是(  )

A.曲线L2表示lg[]与pOH的关系      

B.Kₐ2(H2CO3)=5×10﹣11      

C.a点溶液中:c()=2.8×10﹣4mol/L      

D.b点溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(Ca2+)=12c(

         

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