可逆与不可逆过程
一个系统从状态
虽然微观粒子所经历的物理过程是可逆的，但是大量的粒子组成的热力学系统（也就是宏观体系）所经历的任何过程都是不可逆的，不同的宏观过程的不可逆性是相互等价的。
热力学第二定律的意义
既然一切宏观过程都是不可逆的，那说明任何宏观过程都有一个自发进行的方向，相反的方向不能自动进行，热力学第二定律就是用来保证这一点的，有了它，人们不再陷入那种迷茫，例如：有没可能热自动的从低温物体传到高温物体呢？
热力学第二定律的两种表述
开尔文表述：不可能从单一热源吸热，使之完全变成有用功，而不引起其他的变化。
克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温物体传到高温物体。
两种表述是等价的（根据逆否命题与原命题等价来说明），如下图所示，若违反了开尔文表述，则必然导致克劳修斯表述也被违反了，反过来也可以说明。
热力学第二定律的统计解释
系统的每一个宏观态包含
卡诺定理
在两个恒温热源
在两个恒温热源
熵的定义
克劳修斯熵
克劳修斯公式给出了一种计算两个态之间的熵差的方法：找一个可逆过程连接这两个态即可。
熵是一个态函数，克劳修斯公式定义了熵的相对值，类似于保守力的势能函数。
玻尔兹曼熵
微观态代表微观多样性，因此拥有的微观态数越多的宏观态，其内部的多样性就越丰富，也可以理解为其成分和结构越混乱。因此熵就反映了热力学体系的混乱度：熵越大，体系就越混乱。
熵的计算公式
根据热力学第一定律
对等温过程，上式变为
熵增加原理
根据克劳修斯熵，如果一个系统保持孤立，即
The End
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