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【寒假必看】九年级化学常考必记反应方程式35个，早读晚默必备！

教育   2025-01-25 00:31   浙江  

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【现象】

石灰水由澄清变浑浊。

【相关知识点】

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO

【现象】

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

【相关知识点】

①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

②物质的颜色由银白色转变成白色；

③镁可做照明弹；

④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑

【现象】

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

【相关知识点】

①正极产生氧气，负极产生氢气；

②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；

④电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2

【现象】

白色粉末溶解

【相关知识点】

①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

④发出大量的热。

5.实验室制取氧气
（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

【相关知识点】

①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

【相关知识点】

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：

①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

【现象】

在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

【相关知识点】

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2

【现象】

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

【相关知识点】

①应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

②在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4

【现象】

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

【相关知识点】

①铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

②在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；③等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；

④事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5

【现象】

产生大量白烟并放热。

【相关知识点】

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O

【现象】

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

【相关知识点】

①氢气是一种常见的还原剂；

②点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑

【现象】

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

【相关知识点】

①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；

③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

④先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

⑤试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；

⑥C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O

【现象】

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

【相关知识点】

①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【现象】

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

【相关知识点】

①碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

②不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；

③不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；

④不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

【相关知识点】CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2

【现象】

产生蓝色火焰

【相关知识点】

①一氧化碳是一种常见的还原剂；

②点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2

【现象】

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

【相关知识点】

一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O

【现象】

火焰明亮呈浅蓝色

【相关知识点】

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl

【相关知识点】

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【相关知识点】

①氢气是一种常见的还原剂；

②点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO

【相关知识点】

①一氧化碳是一种常见的还原剂；

②点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3

【现象】生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑

【相关知识点】

①碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

②分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【现象】

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【现象】产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

【现象】固体溶解，产生气泡。

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

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