【空白版】
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
2、物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质。包括“色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电、导热性等。
3、化学性质：必须经过化学变化才能表现出来的性质。包括“可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、毒性等。
4、镁燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体。化学方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO
5、污染空气的主要气体有：CO、SO2、NO2。
6、碳在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C+O2=点燃=CO2。
7、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式：S+O2=点燃=SO2
集气瓶中应放少量水，防止SO2污染。
8、磷燃烧的现象：冒出大量的白烟，放出热量。
化学方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5
铝在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的强光，
化学方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O3
9、铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
10、蜡烛在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，瓶壁出现水珠，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。化学反应式：蜡烛+氧气=点燃=二氧化碳+水。
11、细铁丝和铝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙。目的是：防止集气瓶破裂。
12、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一）
13、氧化反应：物质与氧发生的反应。
14、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）
15、实验室制取氧气的化学方程式：
2KClO3==2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2==2H2O+O2↑
16、催化剂：能改变其它物质的反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质。
17、收集氧气可用：向上排空气法。原因是：氧气的密度比空气的大。
也可以用排水法。原因是：氧气不易溶于水。
18、用KMnO4、KClO3制取氧气时，装药品的大试管口应略朝下。原因是：防止试管破裂。
19、用高锰酸钾制氧气时，大试管口要塞一团棉花。目的是：防止高锰酸钾粉尘进入导气管。
20、用KMnO4、KClO3制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，应先将导气管从水槽移出，再熄灭酒精灯。原因是：防止水倒吸入热的试管使试管破裂。
21、混合物：由多种物质混合而成。（由多种分子组成）
22、纯净物：由一种物质组成。（由一种分子组成）
23、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
24、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
25、电解水时与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气。二者的体积比是1：2，质量比是8：1。
反应式；2H2O=通电=2H2↑+O2↑
26、氢气燃烧的现象：发出淡蓝色火焰。
反应式：2H2+O2=点燃=2H2O。
27、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
28、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
29、分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分而原子不可分。
30、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中质子带正电、电子带负电、中子不带电。整个原子不显电性的原因是：原子核和电子所带的电量相等，电性相反。
31、在原子中，核电荷数等于质子数等于电子数。
32、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。单位是“1”。约等于质子数与中子数之和。
33、元素是：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
34、元素符号的意义有：（1）表示一种元素。（2）表示一个原子。（３）金属、非金属固体、稀有气体元素还可以表示这种物质。
35、元素的种类由质子数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。
36、前20号元素的排列顺序为：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）；碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）；钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
37、稀有气体元素最外层有8个电子，化学性质稳定。金属元素最外层少于4个电子，容易失去电子。非金属元素最外层大于或等于4个电子，容易得到电子。
38、离子是带电的原子或原子团。在离子中，质子数不等于电子数。质子数大于电子数时带正电是阳离子，质子数小于电子数时带负电是阴离子。离子所带的电荷数等于原子得失电子数，得电子为负；失电子为正。常用元素符号右上角标出所带的电荷数，数字写在前，正负号写在后，“1”可省略表示。
39、常见的离子有Na+、K+、H+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、O2+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、NH4+
40、在化合物中元素化合价的数值等于离子所带的电荷数。正负号相同，标法不同，化合价标在元素符号
的正上方，正负号写在前，数字写在后，“1”不能省略。
41、化学式的意义有：（1）表示一种物质。（2）表示一个分子。（3）表示物质由那些元素组成，（4）表示一个分子由那些原子构成。
42、在单质中元素的化合价为零。在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
43、常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
44、根据化合价写化学式的方法：一排顺序（正价前，负价后），二标价。三交四约五检查。
45、质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
46、在化学反应中，反应前后肯定不变的是原子的个数，原子的种类，原子的质量，元素的种类。肯定改变的是物质的种类和分子的种类。
47、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一。二者都是由碳元素组成，物理性质差异很大的原因是：碳原子排列不同。
48、碳充分燃烧的化学方程式：C+O2=点燃=CO2
不充分燃烧的化学方程式：C+O2=点燃=2CO
49、碳跟氧化铜反应的现象：黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式为：
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑
50、在氧化—还原反应中失氧的物质是氧化剂，被还原；得氧的物质是还原剂，被氧化。
51、碳跟二氧化碳反应的化学方程式为：C+CO2=加热=2CO；该反应吸收热量。
52、二氧化碳可用于灭火是利用了它不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气的大的性质。
53、二氧化碳通入紫色石蕊试液颜色变红，化学方程式：CO2+H2O==H2CO3。给变了色的溶液加热又变成紫色，化学方程式：H2CO3==CO2↑+H2O
54、检验CO2的方法是将其通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
55、煅烧石灰石的化学方程式：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
56、实验室制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
常用向上排空气法收集。因为二氧化碳的密度比空气的大。不能用排水法收集，因为CO2易溶于水。
57、一氧化碳燃烧的现象：发出蓝色火焰。化学方程式：2CO+O2=点燃=2CO2
58、一氧化碳还原氧化铜的现象：黑色粉末变红，生成能使石灰水变浑浊的气体。化学方程式：
CuO+CO=加热=Cu+CO2。CO还原氧化铜时，应先通入气体一会儿再加热。原因是：防止加热混合气体而引起爆炸。实验完毕后应先熄灭酒精灯直到试管冷却后再停止通入气体。原因是防止生成的铜又被氧化。由于一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。方法是：点燃。
59、可燃物燃烧的条件是：必须与氧气接触、温度必须达到可燃物的着火点。
60、灭火的方法可采取：一、使可燃物与空气隔绝。二、使可燃物的温度降低到着火点以下。
61、有机物：含碳的化合物。无机物：不含碳的化合物。但CO、CO2、及含CO32-的化合物虽然含碳而属于无机物。
62、甲烷：俗称沼气，化学式：CH4。燃烧的化学方程：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
63、酒精：学名乙醇，化学式：C2H5OH，燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。
64、空气中，CO2含量过多会引起“温室效应”。硫的氧化物及氮的氧化物会引起酸雨。
65、铁在潮湿的环境中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3。
66、铁能与稀酸反应，反应式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
67、铁与硫酸铜反应现象：铁丝表面有一层红色物质。反应式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
68、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
69、生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，但含碳量不同。生铁(C%)2%—4.3%，钢(C%)0.03%-2%。磁铁矿：Fe3O4赤铁矿：Fe2O3菱铁矿：FeCO3。
70、炼铁的原理：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2；反应现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊；注意事项同CO还原CuO；Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2。
71、溶液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。
72、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
73、不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
74、溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算式：溶解度=溶质的质量/溶剂的质量×100标准（克）
75 溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。P%=M质/M液×100%。
76、在一定的温度下，某饱和溶液中，P%=S/S+100×100%。
77、溶液稀释的原则：稀释前后溶质的质量不变；即M浓×P%浓=M稀×P%稀。
78、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。
79、在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。
80、酸：组成里的阳离子全部是H＋的化合物。（H＋+酸根）PH<7
81、代表物
盐酸（HCl）：纯净的盐酸无色、有刺激性气味。工业盐酸略呈黄色。浓盐酸易挥发（打开瓶盖出现白雾）。
硫酸：（H2SO4）无色、粘稠液体、难挥发。稀硫酸具有酸的通性。
浓硫酸：（1）吸水性：用作干燥剂，但不能干燥碱性物质（NH3）
（2）脱水性：
（3）强氧化性：与金属反应不能生成H2。
硝酸：物理性质与盐酸相似易挥发。有酸的通性，但有强氧化性与金属反应不生成H2。
82、酸的通性
（1）与指示剂作用：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。
（2）酸+金属→盐+H2（金属必须排在H以前、酸不包括浓硫酸和硝酸）
例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水。
例：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（4）酸+碱→盐+水。
例：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（属于中和反应）
（5）酸+盐→新盐+新酸。
例：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓,
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑（生成物中必须有沉淀、气体或水）
83、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
84、金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
85、PH值：酸碱度的表示法。范围：0→14，PH值越小酸性越强，PH值越大碱性越强
当PH值﹤7：呈酸性。PH值﹥7：呈碱性。PH值=7：呈中性。
86、碱：组成里的阴离子全部是OH﹣的化合物。(金属+OH﹣)。PH>7
87、分类
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、（NH3·H2O）。可由相应的氧化物与水反应所得。Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2
难溶性碱：其余的碱基本难溶；易分解。
例：Cu(OH)2=CuO+H2O
88、代表物
（1）氢氧化钠：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
极易溶于水、易潮解、易变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
常用作干燥剂。（不能干燥酸性气体如SO2、CO2、HCl等酸性气体）
（2）氢氧化钙：俗称：熟石灰、硝石灰。水溶液俗称石灰水。
89、碱的通性
（1）与指示剂作用；使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2==H2O+Na2SO3(亚硫酸钠)
（3）碱+酸→盐+水例：（见酸的通性）
（4）碱+盐→新碱+新盐：
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀）
90、盐：电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。（金属+（）+酸根）
91、代表物
氯化钠：(NaCl)
俗称：食盐。粗盐易潮解。
碳酸钠：
（1）俗称：纯碱。（水溶液呈碱性）
（2）碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O（结晶水合物属于纯净物）
（3）碳酸钠晶体易风化。（失去结晶水的过程叫风化。属化学变化）。
碳酸氢钠：
化学式：Na2HCO3。
俗称：小苏打
硫酸铜：
（1）无水CuSO4是白色固体，溶液呈蓝色。
（2）硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O是蓝色晶体俗称胆矾、蓝矾。
（3）CuSO4+H2O→CuSO4·5H2O(常用CuSO4检验水的存在)
92、盐的性质
（1）盐+酸→新盐+新酸（条件见酸）
（2）盐+碱→新盐+新碱（条件见碱）
（3）盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
（反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀）
（4）盐+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
（金属要排在盐中金属前面、盐要溶于水）。
93、几种离子的鉴定：
Cl-:加AgNO3、HNO3有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成。
SO42-:加Ba2＋、HNO3有不溶于硝酸的BaSO4白色沉淀生成。
CO32-:加酸，有CO2气体生成。
NH4+：加碱研磨有刺激性气味的气体（NH3）产生。
H+（酸）：用紫色石蕊、PH试纸、活泼金属、碳酸盐。
OH-（碱）：用Cu2+、Fe3+、紫色石蕊、酚酞试液、PH试纸。
94、有特殊颜色、性质的物质：蓝色溶液：可能含有Cu2+黄色溶液：可能含有Fe3+；
浅绿色溶液能含Fe2+
蓝色沉淀：可能是Cu(OH)2；
红褐色沉淀：可能是Fe(OH)3；
不溶于硝酸的白色沉可能是AgCl或BaSO4。
Cu2(OH)2CO3是绿色。KMnO4是紫黑色。CuSO4•5H2O是蓝色。无水CuSO4是白色
黑色物质有CuO、Fe3O4、铁粉、碳粉、二氧化猛。红色物质有：铜、Fe2O3。
【答案版】
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
2、物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质。包括“色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电、导热性等。
3、化学性质：必须经过化学变化才能表现出来的性质。包括“可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、毒性等。
4、镁燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体。化学方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO
5、污染空气的主要气体有：CO、SO2、NO2。
6、碳在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C+O2=点燃=CO2。
7、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式：S+O2=点燃=SO2
集气瓶中应放少量水，防止SO2污染。
8、磷燃烧的现象：冒出大量的白烟，放出热量。
化学方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5
铝在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的强光，
化学方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O3
9、铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
10、蜡烛在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，瓶壁出现水珠，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。化学反应式：蜡烛+氧气=点燃=二氧化碳+水。
11、细铁丝和铝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙。目的是：防止集气瓶破裂。
12、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一）
13、氧化反应：物质与氧发生的反应。
14、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）
15、实验室制取氧气的化学方程式：
2KClO3==2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2==2H2O+O2↑
16、催化剂：能改变其它物质的反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质。
17、收集氧气可用：向上排空气法。原因是：氧气的密度比空气的大。
也可以用排水法。原因是：氧气不易溶于水。
18、用KMnO4、KClO3制取氧气时，装药品的大试管口应略朝下。原因是：防止试管破裂。
19、用高锰酸钾制氧气时，大试管口要塞一团棉花。目的是：防止高锰酸钾粉尘进入导气管。
20、用KMnO4、KClO3制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，应先将导气管从水槽移出，再熄灭酒精灯。原因是：防止水倒吸入热的试管使试管破裂。
21、混合物：由多种物质混合而成。（由多种分子组成）
22、纯净物：由一种物质组成。（由一种分子组成）
23、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
24、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
25、电解水时与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气。二者的体积比是1：2，质量比是8：1。
反应式；2H2O=通电=2H2↑+O2↑
26、氢气燃烧的现象：发出淡蓝色火焰。
反应式：2H2+O2=点燃=2H2O。
27、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
28、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
29、分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分而原子不可分。
30、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中质子带正电、电子带负电、中子不带电。整个原子不显电性的原因是：原子核和电子所带的电量相等，电性相反。
31、在原子中，核电荷数等于质子数等于电子数。
32、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。单位是“1”。约等于质子数与中子数之和。
33、元素是：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
34、元素符号的意义有：（1）表示一种元素。（2）表示一个原子。（３）金属、非金属固体、稀有气体元素还可以表示这种物质。
35、元素的种类由质子数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。
36、前20号元素的排列顺序为：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）；碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）；钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
37、稀有气体元素最外层有8个电子，化学性质稳定。金属元素最外层少于4个电子，容易失去电子。非金属元素最外层大于或等于4个电子，容易得到电子。
38、离子是带电的原子或原子团。在离子中，质子数不等于电子数。质子数大于电子数时带正电是阳离子，质子数小于电子数时带负电是阴离子。离子所带的电荷数等于原子得失电子数，得电子为负；失电子为正。常用元素符号右上角标出所带的电荷数，数字写在前，正负号写在后，“1”可省略表示。
39、常见的离子有Na+、K+、H+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、O2+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、NH4+
40、在化合物中元素化合价的数值等于离子所带的电荷数。正负号相同，标法不同，化合价标在元素符号
的正上方，正负号写在前，数字写在后，“1”不能省略。
41、化学式的意义有：（1）表示一种物质。（2）表示一个分子。（3）表示物质由那些元素组成，（4）表示一个分子由那些原子构成。
42、在单质中元素的化合价为零。在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
43、常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
44、根据化合价写化学式的方法：一排顺序（正价前，负价后），二标价。三交四约五检查。
45、质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
46、在化学反应中，反应前后肯定不变的是原子的个数，原子的种类，原子的质量，元素的种类。肯定改变的是物质的种类和分子的种类。
47、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一。二者都是由碳元素组成，物理性质差异很大的原因是：碳原子排列不同。
48、碳充分燃烧的化学方程式：C+O2=点燃=CO2
不充分燃烧的化学方程式：C+O2=点燃=2CO
49、碳跟氧化铜反应的现象：黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式为：
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑
50、在氧化—还原反应中失氧的物质是氧化剂，被还原；得氧的物质是还原剂，被氧化。
51、碳跟二氧化碳反应的化学方程式为：C+CO2=加热=2CO；该反应吸收热量。
52、二氧化碳可用于灭火是利用了它不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气的大的性质。
53、二氧化碳通入紫色石蕊试液颜色变红，化学方程式：CO2+H2O==H2CO3。给变了色的溶液加热又变成紫色，化学方程式：H2CO3==CO2↑+H2O
54、检验CO2的方法是将其通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
55、煅烧石灰石的化学方程式：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
56、实验室制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
常用向上排空气法收集。因为二氧化碳的密度比空气的大。不能用排水法收集，因为CO2易溶于水。
57、一氧化碳燃烧的现象：发出蓝色火焰。化学方程式：2CO+O2=点燃=2CO2
58、一氧化碳还原氧化铜的现象：黑色粉末变红，生成能使石灰水变浑浊的气体。化学方程式：
CuO+CO=加热=Cu+CO2。CO还原氧化铜时，应先通入气体一会儿再加热。原因是：防止加热混合气体而引起爆炸。实验完毕后应先熄灭酒精灯直到试管冷却后再停止通入气体。原因是防止生成的铜又被氧化。由于一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。方法是：点燃。
59、可燃物燃烧的条件是：必须与氧气接触、温度必须达到可燃物的着火点。
60、灭火的方法可采取：一、使可燃物与空气隔绝。二、使可燃物的温度降低到着火点以下。
61、有机物：含碳的化合物。无机物：不含碳的化合物。但CO、CO2、及含CO32-的化合物虽然含碳而属于无机物。
62、甲烷：俗称沼气，化学式：CH4。燃烧的化学方程：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
63、酒精：学名乙醇，化学式：C2H5OH，燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。
64、空气中，CO2含量过多会引起“温室效应”。硫的氧化物及氮的氧化物会引起酸雨。
65、铁在潮湿的环境中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3。
66、铁能与稀酸反应，反应式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
67、铁与硫酸铜反应现象：铁丝表面有一层红色物质。反应式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
68、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
69、生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，但含碳量不同。生铁(C%)2%—4.3%，钢(C%)0.03%-2%。磁铁矿：Fe3O4赤铁矿：Fe2O3菱铁矿：FeCO3。
70、炼铁的原理：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2；反应现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊；注意事项同CO还原CuO；Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2。
71、溶液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。
72、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
73、不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
74、溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算式：溶解度=溶质的质量/溶剂的质量×100标准（克）
75 溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。P%=M质/M液×100%。
76、在一定的温度下，某饱和溶液中，P%=S/S+100×100%。
77、溶液稀释的原则：稀释前后溶质的质量不变；即M浓×P%浓=M稀×P%稀。
78、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。
79、在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。
80、酸：组成里的阳离子全部是H＋的化合物。（H＋+酸根）PH<7
81、代表物
盐酸（HCl）：纯净的盐酸无色、有刺激性气味。工业盐酸略呈黄色。浓盐酸易挥发（打开瓶盖出现白雾）。
硫酸：（H2SO4）无色、粘稠液体、难挥发。稀硫酸具有酸的通性。
浓硫酸：（1）吸水性：用作干燥剂，但不能干燥碱性物质（NH3）
（2）脱水性：
（3）强氧化性：与金属反应不能生成H2。
硝酸：物理性质与盐酸相似易挥发。有酸的通性，但有强氧化性与金属反应不生成H2。
82、酸的通性
（1）与指示剂作用：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。
（2）酸+金属→盐+H2（金属必须排在H以前、酸不包括浓硫酸和硝酸）
例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水。
例：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（4）酸+碱→盐+水。
例：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（属于中和反应）
（5）酸+盐→新盐+新酸。
例：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓,
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑（生成物中必须有沉淀、气体或水）
83、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
84、金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
85、PH值：酸碱度的表示法。范围：0→14，PH值越小酸性越强，PH值越大碱性越强
当PH值﹤7：呈酸性。PH值﹥7：呈碱性。PH值=7：呈中性。
86、碱：组成里的阴离子全部是OH﹣的化合物。(金属+OH﹣)。PH>7
87、分类
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、（NH3·H2O）。可由相应的氧化物与水反应所得。Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2
难溶性碱：其余的碱基本难溶；易分解。
例：Cu(OH)2=CuO+H2O
88、代表物
（1）氢氧化钠：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
极易溶于水、易潮解、易变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
常用作干燥剂。（不能干燥酸性气体如SO2、CO2、HCl等酸性气体）
（2）氢氧化钙：俗称：熟石灰、硝石灰。水溶液俗称石灰水。
89、碱的通性
（1）与指示剂作用；使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2==H2O+Na2SO3(亚硫酸钠)
（3）碱+酸→盐+水例：（见酸的通性）
（4）碱+盐→新碱+新盐：
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀）
90、盐：电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。（金属+（）+酸根）
91、代表物
氯化钠：(NaCl)
俗称：食盐。粗盐易潮解。
碳酸钠：
（1）俗称：纯碱。（水溶液呈碱性）
（2）碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O（结晶水合物属于纯净物）
（3）碳酸钠晶体易风化。（失去结晶水的过程叫风化。属化学变化）。
碳酸氢钠：
化学式：Na2HCO3。
俗称：小苏打
硫酸铜：
（1）无水CuSO4是白色固体，溶液呈蓝色。
（2）硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O是蓝色晶体俗称胆矾、蓝矾。
（3）CuSO4+H2O→CuSO4·5H2O(常用CuSO4检验水的存在)
92、盐的性质
（1）盐+酸→新盐+新酸（条件见酸）
（2）盐+碱→新盐+新碱（条件见碱）
（3）盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
（反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀）
（4）盐+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
（金属要排在盐中金属前面、盐要溶于水）。
93、几种离子的鉴定：
Cl-:加AgNO3、HNO3有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成。
SO42-:加Ba2＋、HNO3有不溶于硝酸的BaSO4白色沉淀生成。
CO32-:加酸，有CO2气体生成。
NH4+：加碱研磨有刺激性气味的气体（NH3）产生。
H+（酸）：用紫色石蕊、PH试纸、活泼金属、碳酸盐。
OH-（碱）：用Cu2+、Fe3+、紫色石蕊、酚酞试液、PH试纸。
94、有特殊颜色、性质的物质：蓝色溶液：可能含有Cu2+黄色溶液：可能含有Fe3+；
浅绿色溶液能含Fe2+
蓝色沉淀：可能是Cu(OH)2；
红褐色沉淀：可能是Fe(OH)3；
不溶于硝酸的白色沉可能是AgCl或BaSO4。
Cu2(OH)2CO3是绿色。KMnO4是紫黑色。CuSO4•5H2O是蓝色。无水CuSO4是白色
黑色物质有CuO、Fe3O4、铁粉、碳粉、二氧化猛。红色物质有：铜、Fe2O3。
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