一、【酸及酸的通性】
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；
硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：（1）在【金属+酸→盐+氢气】中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、【碱及碱的通性】
碱的通性氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。
三、【盐及盐的性质】
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
盐溶液+金属→盐+金属
CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu
盐+酸→盐+ 酸
盐溶液+碱溶液→盐+碱
3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe (OH)₃↓
盐溶液+盐溶液→盐+盐
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