第八单元知识点整理
课题1 金属材料
1、金属的物理通性 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、金属之最 ①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3、合金的概念 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
4、合金的特点 一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。
5、常见的合金
课题2 金属的化学性质
1、常见金属的化学性质
①与氧气反应生成相应的金属氧化物；
②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；
③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。
2、金属与氧气的反应
（1）铁与氧气的反应 ①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
（2）镁与氧气的反应 ①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
（3）铝与氧气的反应 ①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
（4）铜与氧气的反应 ①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。
3、置换反应
①概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
A＋BC→B＋AC。
②：常见置换反应：氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物或非金属氧化物；金属与酸反应；金属与盐反应。
4、常见置换反应化学方程式：
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑；
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑；
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu ；
Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ；
H2＋CuO Cu＋H2O；
5、重要实验现象
6、金属活动性顺序
1、常见金属活动性顺序
2、判断置换反应
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外。
3、解释相关现象 根据反应能否发生判断哪种金属的活动性较强。
课题3 金属资源的利用和保护
1、常见金属矿物
1、铁矿石 赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（主要成分Fe2CO3）。
2、铝矿石 铝土矿（主要成分Al2O3）。
3、铜矿石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）。
2、用铁矿石炼铁的方法
1、工业炼铁 ①原料；铁矿石、焦炭、石灰石和空气；②主要设备：高炉；③基本原理：高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。④涉及反应：
2、实验室用一氧化碳还原氧化铁
①装置：见右图；
②实验现象：红色粉末变为黑色时，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰；
③注意事项：
实验前先通入一氧化碳气体，再加热（排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合后加热，发生爆炸）；
实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却（防止高温下铁与空气接触，被氧化为氧化铁，还可防止澄清石灰水倒吸）；
要处理（收集或点燃）尾气，防止其污染空气；
酒精喷灯可用酒精灯代替，在火焰上加金属网罩（使火力更加集中，提高温度）。
3、防止金属锈蚀的简单方法
1、金属锈蚀的条件 ①铁锈蚀的条件：铁与O2、水接触；②铜锈蚀的条件：铜与O2、水、CO2接触。
2、防止金属锈蚀的简单方法 ①保持金属制品（铁制品）表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成合金（如铁可以制成不锈钢）。
3、不同金属氧化物的处理方法 ①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去；②铝表面形成的致密氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化，所以铝表面的氧化铝薄膜不能除去。
4、金属资源的保护和利用
具体措施：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物；
④寻找金属的代用品。
第九单元知识点整理
课题1 溶液的形成
1、溶液
①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如： 碘酒——碘的酒精溶液）
③乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
④悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
2、溶液的组成
①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
②溶质和溶剂的判断：
a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；
b、都为液态时量多的为溶剂，量 少的为溶质；
c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质；
d、可以根据名称（某溶质的某溶剂溶液）判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。
3、影响溶解速率的因素
①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。
②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。
③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。
4、溶解时的吸热或放热现象
常见物质溶解过程中的热量变化：NH4NO3溶解吸热；NaOH、浓H2SO4溶解放热；NaCl溶解没有明显热现象。
5、几种常见的溶剂
水是最常见的无机溶剂，汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如：水可以溶解大多数的无机物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。
课题2 溶解度
1、饱和溶液的含义
（1）饱和、不饱和溶液的概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。
（2）饱和、不饱和溶液的判断方法 继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度随温度的升高而降低；②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。
浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
3、结晶现象
1、定义 物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的过程叫结晶。
2、结晶的两种方法（分离几种可溶性物质） ①蒸发溶剂（主要用于溶解度变化受温度影响较小的物质），如NaCl（夏天晒盐）；②降低温度，即冷却热的饱和溶液（主要用于溶解度变化受温度影响较大的物质），如Na2CO3（冬天捞碱）。
4、乳化现象
1、概念 由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
2、常见乳化剂 洗洁精（乳化餐具上的油污）、肥皂（乳化衣物上的油污）、
注意：汽油能溶解油污，含有NaOH的洗涤剂能与油脂反应。
5、溶液在生产、生活中的重要意义
溶液在工农业生产中都有很大的用途。①医药上用于配制针剂，消毒液；②化工生产中为了加快反应速率，许多反应都在溶液中进行（在溶液中物质的接触面积增大，反应速率加快）。
6、溶解度的含义
1、固体溶解度
①溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度；b.标准：100g溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：克。
②溶解度含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
③影响固体溶解度的因素：a内因、溶质、溶剂的性质（种类）；b外因、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
④溶解度曲线（如右图）所包含的含义：
a、t3℃时A的溶解度为Sg；b、P点的的含义是在该温度时，A和C的溶解度相同；c、N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；d、t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序C＞B＞A；e、t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的是A和B，无晶体析出的是C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A＜C＜B；f、从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离A与B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A与B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸发结晶的方法。
⑤固体溶解度的计算：
2、气体溶解度
①气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。
②影响因素：a.溶质的性质；b.温度：温度越高，气体溶解度越小；c.压强：压强越大，气体溶解度越大。
课题3 溶液的浓度
1、溶质质量分数的简单计算
3、饱和溶液中的溶质质量分数：
（C < S，S表示溶解度）。
2、配制一定溶质质量分数的溶液:
1、用固体配制：
①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、如果配置的质量分数偏小原因有：
①药品中有杂质②称量时物码颠倒（使用了游码）③量取溶剂（水）时仰视
4、如果配置的质量分数偏大原因有：
①量取溶剂（水）时俯视②量取溶质体积时仰视③有水洒出
第十单元知识点整理
课题1 常见的酸和碱
1、酸碱指示剂的使用
（1）石蕊和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）在实际应用中也可以自制酸碱指示剂，只要从植物的花瓣或果实中提取的汁液（用酒精浸泡）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色即可。
2、常见酸
（1）概念 酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。
（2）浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
3、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因：酸解离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性是H+表现出来的性质。
①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色；
②与活泼金属反应：金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气（置换反应）；
③与碱性氧化物反应：酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水（复分解反应）；
④与碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水（复分解反应，中和反应）；
⑤与盐反应：酸 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）。
4、常见碱
（1）概念 碱是指解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇，如C2H5OH）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。特征：①针对固体；②是物理变化；③物质自身吸水才能发生的变化。
5、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性是OH－表现出来的性质。
①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
②与酸性氧化物反应：碱＋非金属氧化物（CO除外）→盐＋水；（不属于基本反应类型）
③与酸反应：碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水（复分解反应，中和反应）；
④与盐反应：碱 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）。
常见化学方程式：
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O；
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O；
6、酸碱的腐蚀性
1、浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
7、稀释常见的酸、碱溶液
浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断地搅拌（酸入水，并搅拌）。
8、溶液的导电性
如果溶液中存在可自由移动的离子，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。
①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。
②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。
课题2 酸和碱的中和反应
1、中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应。
中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O。
氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。
验证溶液中的盐酸是否过量的方法
方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。
方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。
2、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈碱性，可用碳酸水中和。
2.处理工厂废水
硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。
3.用于医疗和日常生活中
胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物，以中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬后，可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3·H2O)，以减轻痛痒。
3、pH试纸检验溶液的酸碱性
（1）溶液酸碱度的表示法——pH pH值通常在0～14之间，pH＞7为碱性，pH＝7为中性，pH＜7为酸性。
（2）pH的测定 最简单的方法是使用pH试纸。将pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨 正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH＜5.6（因溶有SO2、NO2等气体）的雨水为酸雨。
4、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
1、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
2、人体内的一些液体和排泄物都维持在一个恒定的pH范围内，若超出这个范围则可能是某些组织或器官发生了病变。测定人体液或排泄物的pH，可以及时了解人体的健康状况。
第十一单元知识点整理
课题1 生活中常见的盐
1、生活中常见的盐
2、盐的化学性质
①与金属反应：
金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（反应条件：前置后，后溶液，K、Ca、Na除外）
②与酸反应：
盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸
③与碱反应：
盐 ＋ 碱 → 另一种盐 ＋ 另一种碱
④与盐反应：
盐 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种盐
3、复分解反应
①概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，AB＋CD→AD＋CB。
②常见复分解反应：酸与金属氧化物；酸碱中和反应；酸与盐反应；碱与盐反应；盐与盐反应。
③复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分；生成物中有水或气体或沉淀；
常见复分解反应化学方程式：
2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O；
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl；
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O；
3NaOH＋FeCl3 === 3NaCl＋Fe(OH)3↓；
Ba(OH)2＋CuSO4 === Cu(OH)2 ↓＋BaSO4↓；
4、常见酸碱盐的溶解性
①教材下册附录I《部分酸、碱和盐溶解性表（室温）》的简单记忆方法：
盐中K、Na、NH4+、NO3-均可溶；
硫酸盐中CaSO4和Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
盐酸盐（氯化物）中只有AgCl不溶，其余都可溶；
碳酸盐MgCO3微溶，其余都不溶。
碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
酸均可溶。
②常见沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（水垢的主要成分）、BaCO3、Ag2CO3等。初中阶段除了有颜色的几种沉淀外，其余常见沉淀一般认为是白色。
5、常见物质的颜色
6 、常见离子的检验
7、物质的俗称
氧化钙——生石灰
氢氧化钙——熟石灰、消石灰
氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
氯化钠——食盐的主要成分
碳酸钠——纯碱、苏打
碳酸钙——大理石和石灰石的主要成分
碳酸氢钠——小苏打
铁锈的主要成分---(Fe2O3﹒XH2O)
二氧化碳固体——干冰
一氧化碳——煤气的主要成分
乙醇——酒精
甲烷——天然气、沼气的主要成分
课题2 化学肥料
1、化学肥料
①氮肥、磷肥、钾肥
②常见氮肥：
③复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。
2、使用化肥、农药对环境的影响
①引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；
②引起大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2 ；
③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象；
④长期使用化肥会导致土壤板结。
实验活动五 粗盐中难溶性杂质的去除
步骤：溶解——过滤——蒸发——计算产率
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯
1. 过滤装置：
“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁） “两低”（滤纸低于漏斗，滤液低于滤纸）
“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）
2. 玻璃棒的作用：
溶解时：搅拌，加快溶解速率； 过滤时：引流，防止液体飞溅；
蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
3、如果产率偏低原因有：
①未等固体完全溶解就开始过滤②过滤时液体飞溅③蒸发时液体飞溅
第十二单元知识点整理
课题1 人类重要的营养物质
1、蛋白质
①功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体中蛋白质的含量约占除水外人体总重量的一半。成人每天需60～70g。
②存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分，植物的种子（如花生、大豆）。
③构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
④人体蛋白质代谢：蛋白质摄入后水解成氨基酸，一部分氧化成CO2和H2O放出热量，另一部分合成人体所需各种蛋白质，维持生长发育，组织更新。
⑤几种常见蛋白质：a、血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成，作用是辅助呼吸，运输O2和CO2； CO中毒机理是血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200～300倍，导致缺氧。b、酶：生物催化剂，一种酶只催化一种反应，而且是在体温接近中性的条件下进行的。
⑥蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质；重金属、甲醛、高温、硝酸都可以使蛋白质变性；应用——用福尔马林（40%的甲醛溶液）制作动物标本，使标本长期保存。
⑦含蛋白质类食物：鸡蛋、牛奶、蛋糕、瘦肉、鱼等。
2、糖类
绿色植物光合作用的产物，是生命活动的主要供能物质，在人体内分解产生水和二氧化碳，人体能量有60%～70%来自于糖类。
①组成：由C、H、O三种元素组成，又叫做碳水化合物。
②常见的糖：淀粉【(C6H10O5)n】——存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；葡萄糖（C6H12O6）——人体可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)——主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味剂，生活中白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖；麦芽糖(C12H22O11)。
③常见含有糖类的食物：米饭、馒头、蛋糕、土豆、玉米等。
3、油脂
①分类：植物油脂——油；动物油脂——脂肪；
②功能：重要的供能物质，每日需摄入50g～60g，维持生命活动的备用能源；
③常见的油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等。
注：糖类、蛋白质和油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。为人体供能多少：糖类﹥油脂﹥蛋白质；单位质量供能多少：油脂﹥糖类﹥蛋白质。
4、维生素
维生素有20多种，多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
①存在：水果、蔬菜、鱼类等。
②作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA：夜盲症；缺VC：坏血症；
③富含维生素的食物：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、羊奶和牛奶等。
5、甲醛 能与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害。
黄曲霉素 能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。
课题2 化学元素与人体健康
1、与人体健康密切相关的常量元素
①钙：99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，它使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。钙过多会导致结石、骨骼变粗；过少青少年易患佝偻病、发育不良，老年人易患骨质疏松症。
②钠和钾：Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。它们能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
2、与人体健康密切相关的微量元素
课题3 有机合成材料
1、定义
有机物：含碳的化合物是有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐），简称有机物。
无机物：不含碳的化合物是无机化合物。
区别 有机物和无机物的根本区别在于含不含碳元素。
2、物质的分类表：
3、常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
（1）有机高分子化合物（有机高分子） 相对分子质量比较大的，从几万到几十万，甚至几百万，如：蛋白质、淀粉等。用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。由于有机高分子化合物大部分是由小分子聚合而成，所以也常被称为聚合物。
（2）合成有机高分子材料（合成材料）
①高分子材料的结构和性质。链状结构具有热塑性——加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化；网状结构具有热固性——加工成型后就不会受热熔化。
②塑料。塑料的种类很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料（会生成氯化氢气体），聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品。塑料在工农业生产、日常生活中有广泛的应用。
③合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶等。对应的是天然纤维，如棉花（植物纤维，主要成分是纤维素）、羊毛和蚕丝（动物纤维，主要成分是蛋白质）等。特点——合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，吸水性和透气性较差。因此合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来即舒适又挺括。鉴别天然纤维和合成纤维：物理方法——用力拉，易断的为天然纤维，不易断的为合成纤维；化学方法——点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为天然动物纤维，产生烧焦纸张气味、产物为粉末状的是天然植物纤维；有刺激性气味，易结球的为合成纤维。
④合成橡胶：特点——合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能；用途——交通工具的轮胎、农业、国防及日常生活。
4、白色污染
（1）危害 ①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料等。
5复合材料
九下化学知识点（填空版）
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种常见的金属
1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金
1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1．与氧气反应
(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：
__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，
__4Al＋3O2===2Al2O3__，
__2Mg＋O2点燃2MgO__，
__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应
(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，
__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，
__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(3)铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
3．与某些盐溶液反应
(1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：
__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(2)铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：
__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。
(3)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是：
__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(4)把洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，现象是__铁的表面有红色固体出现__、__溶液由蓝色逐渐变成浅绿色__；把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，现象是__铜的表面有银白色固体出现__、__溶液由无色变成蓝色__。
4．金属活动性顺序
(1)常见的金属活动顺序如下：
――→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱
(2)金属活动性顺序在运用中给你以下一些判断依据，即在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性就__越强__；
②位于__氢__前面的金属能置换出__盐酸__、__稀硫酸__中的氢；
③位于__前面__的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。
5．置换反应：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应。
课题3 金属资源的利用和保护
除少数很不活泼的金属如__金__、__银__等有单质形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。
一、铁的冶炼
1．一氧化碳还原氧化铁
(1)现象：__红棕色固体__变成__黑色固体__，澄清石灰水__变浑浊__，导管口__气体燃烧，产生蓝色火焰__。
(2)炼铁的反应原理是(化学方程式)
__3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2__。
2．炼铁的原料主要是__铁矿石__、__焦炭__、__石灰石__。
二、金属资源保护
1．铁生锈的主要条件是与__空气__和__水(或水蒸气)__直接接触，如果隔绝了__空气和水__，就能在一定程度防止钢铁生铁。防锈的方法有许多，例如：__表面涂油__、__刷漆等__。
2．保护金属资源的有效途径是防止__金属腐蚀__,__回收利用__废旧金属，合理有效地__开采矿物__，以及寻找__金属代用品__等。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
一、溶液
1．溶液是一种或__几种__物质分散到另一种物质里，形成__均一__、__稳定__的__混合物__。
2．溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的，能溶解其他物质的物质叫作__溶剂__，被溶解的物质叫作__溶质__。
3．水能溶解很多物质，是一种最常用的__溶剂__。汽油、酒精等也可以作__溶剂__，如汽油能溶解__油脂__，酒精能溶解__碘__等。
4．溶质可以是固体，也可以是__液__体或__气__体。如果两种液体相互溶解时，一般把__量多__的一种叫溶剂，__量少__的一种叫溶质。如果其中有一种是水，一般把__水__当作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解时，常常会使溶液的__温度__发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着__能量__的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如__硝酸铵__；有些物质在溶解时会出现放热现象，如__氢氧化钠固体__、__浓硫酸__等。
三、乳化现象
1．小液滴分散到液体里形成的混合物叫__乳浊液__。乳浊液__不__稳定，__乳化__能够增强乳浊液的稳定性。
2．常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有__乳化__功能，油污分散成无数细小的液滴随水流走。
课题2 溶解度、饱和溶液
一、饱和溶液
1．在__一定温度__下，向__一定量__溶剂里加入某种溶质，当溶质__不能__继续溶解时，所得到的溶液叫作__这种__溶质的__饱和__溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的__不饱和__溶液。
2．不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质__、__蒸发溶剂__或__降低温度__；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有__增加溶剂__或__升高温度__。
3．获得晶体的方法有__冷却热饱和溶液(降温结晶)__和__蒸发结晶__。
二、溶解度
1．固体的溶解度表示在一定__温度__下，某固体物质在__100__g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。
2．多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如__硝酸钾(或氯化铵)__等；少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，如__氯化钠__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。
3．气体的溶解度随温度升高而__减小__，随压强增大而__增大__。
课题3 溶液的浓度
1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，可用下式进行计算：
溶质的质量分数＝__溶质质量溶液质量×100%__
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：
(1)__计算__ (2)__称量__ (3)__量取__ (4)__溶解__
3．有关计算
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2．石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液 | 酚酞溶液 | |
本 身 | 紫色 | 无色 |
酸溶液 | 红色 | 无色 |
碱溶液 | 蓝色 | 红色 |
二、常见的酸
1．几种常见的酸
(1)物理性质
(2)用途
盐酸：重要化工原料。用于金属表面__除锈__，制造药物等；人体胃液中含有__胃酸__，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及__冶炼金属__、精炼石油和金属__除锈__等。浓硫酸有__吸水__性，在实验室中常用它做__干燥__剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
(1)浓硫酸有强烈的_腐蚀性，它能夺取纸张、面料等含碳物质里的水分，生成黑色__炭。
(2)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁慢慢注入__水__中，并不断搅拌。切不可将__水倒入浓硫酸__中。
3．酸的化学性质
由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液__变红__，无色酚酞试液遇到酸溶液__不变色(或呈无色)__。
(2)与活泼金属反应，生成__盐__和__氢气(或H2)__。如：
铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，
锌与稀硫酸反应，化学方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(3)与金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：
氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，
氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(4)与碱反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，
氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(5)与某些盐反应，生成__新酸__和__新盐__。如：
硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__，
碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。
三、常见的碱
1．氢氧化钠
(1)有强烈的__腐蚀__性，所以它的俗名叫作__苛性钠__、__火碱__和__烧碱__。
(2)氢氧化钠是__白色__固体，__极易__溶于水，溶于水时__放出__大量的热。
(3)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作__潮解__。因此，氢氧化钠可做某些气体的__干燥剂__。
(4)用途：重要的化工原料，广泛应用__肥皂__、石油、__造纸__、纺织和印染等工业。在生活中可用去除__油污__。
2．氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗称__熟石灰__或__消石灰__。它是__白色粉末__状固体，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__。
(2)氢氧化钙可由__生石灰__和水反应得到，化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(3)用途：如建筑上用__石灰浆__刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良__酸性__土壤等。
3．碱的化学性质
由于在不同的碱溶液中都含有相同的__OH－__，所以，碱有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液__变蓝__，无色酚酞试液遇到碱溶液__变红__。
(2)与非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；
氢氧化钠易吸收空气中的__水分__而潮解，又能与空气中的CO2反应而__变质__，故NaOH必须__密封__保存。
石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)与酸反应，生成__盐__和__水__。如：
氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，
氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)与某些盐反应，生成__新盐__和__新碱__。如：
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1．概念：__酸和碱__作用生成__盐和水__的反应，叫作中和反应。
2．反应实质(用符号表示): OH－＋H＋===H2O__
3．盐是在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1．农业生产中，在土壤中加入__酸性__或__碱性__物质，调节土壤的酸碱性。
2．工厂中的污水处理，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用__熟石灰__进行中和处理等。
3．人的胃液里含有适量__盐酸__，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有__碱性__物质的药物。
4．人被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有__碱性__物质的溶液，就可减轻痛痒。
三、pH
1．溶液的__酸碱度__可用pH表示，用__pH试纸__可以测定溶液的酸碱度。
pH__＜__7，溶液为酸性；
pH__＝__7，溶液为中性；
pH__＞__7，溶液为碱性。
2．正常雨水的pH约为__5.6__，酸雨的pH__小于5.6(或＜5.6)__。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、几种常见的盐
1．食盐
氯化钠的化学式是__NaCl__，它是重要的__调味__品，也是人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；工业上可用于生产__氢氧化钠__、氯气和盐酸等。
2．纯碱
碳酸钠的化学式是__Na2CO3__，它俗称__纯碱__，为白色粉末，__易__溶于水，水溶液呈__碱性__。碳酸钠广泛用于玻璃、__造纸__、纺织和__洗涤剂__的生产等。
3．碳酸钙
大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸钙(或CaCO3)__，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可作__补钙__剂；工业上用来制取生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式是__CaCO3高温CaO＋CO2↑__。
4．碳酸氢钠
碳酸氢钠的化学式为__NaHCO3__，它俗称__小苏打__。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗__胃酸__过多症的一种药剂。
二、盐的化学性质
1．与某些金属反应，生成__新金属__和__新盐__。
铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，
铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
2．与酸反应，生成__新盐__和__新酸__。
碳酸钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，
碳酸氢钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
组成里含有__碳酸根离子__或__碳酸氢根离子__的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
3．与某些碱反应，生成__新盐__和__新碱__。
碳酸钠与石灰水溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_
4．与某些盐反应，生成__新盐__和__新盐__。
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式是__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。
三、复分解反应
1．由两种__化合物__互相__交换成分__，生成另外两种__化合物__的反应，叫作复分解反应。
2．反应发生的条件：生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应可以发生。
四、粗盐提纯
1．实验步骤：__溶解__、__过滤__、__蒸发__、计算产率。
2．蒸发时，在加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止因局部__温度__过高，造成__液滴飞溅__。当蒸发皿中出现__较多__固体时，停止加热。
课题2 化学肥料
1.__氮肥__、__磷肥__和__钾肥__是最主要的化学肥料，有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥中叫作__复合肥料__。
2．化肥的简易区分
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
食物中的主要营养成分有六种，分别是__蛋白质__、__糖类__、__油脂__、__维生素__、__无机盐__和水等六大类物质。
一、蛋白质
1．蛋白质是构成__细胞__的基本物质，是__机体生长__及修补受损组织的主要原料。蛋白质是由多种__氨基酸__构成的极为复杂的化合物。
2．血红蛋白在人体吸入__氧气__和呼出__二氧化碳__的过程中起载体作用。
3．有些物质如__甲醛__等会与蛋白质发生__反应__，破坏蛋白质的结构，使其__变质_
4.主要食物来源：奶、蛋、鱼、（瘦）肉、豆。
二、糖类
1．糖类是由__C__、__H__、__O__三种元素组成的化合物，__淀粉__属于糖类。
2．葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢__氧化__变成二氧化碳和水，同时__放出__能量。化学方程式是__C6H12O6＋6O2酶6CO2＋6H2O__。
3．在人体食物所供给的总能量中，有__60%～70%__来自糖类。
4.主要食物来源：米、面等。
三、油脂
1．植物油脂呈液态，称为__油__，动物油脂呈固体，称为__脂肪__，二者合称油脂。
2．油脂是维持生命活动的__备用__能源。
四、维生素
1.__维生素__可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。如缺乏__维生素A__，会引起夜盲症；缺乏__维生素C__，会引起坏血病。
2.主要食物来源：蔬菜、水果。
课题2 化学元素与人体健康
1．人体由__50__多种元素组成，其中含量较多的有__11__种，它们占人体质量的99.95%。其中在人体中超过0.01%的元素，称为__常量__元素；含量在0.01%以下的元素，称为__微量__元素。人体必须微量元素：铁、碘、氟、硒、锌。
2．幼儿及青少年缺钙会得__佝偻病__和__发育不良__，老年人缺钙会发生__骨质疏松__，容易骨折。缺少铁元素可能引起__贫血__，缺少氟元素可能引起__龋齿__等。
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
1．化合物主要有两大类：无机化合物和__有机物__。有机物都含有__碳__元素，像__甲烷__、__乙醇__和__葡萄糖__等。含碳元素的化合物并不都是有机物，如__一氧化碳__、__二氧化碳__、__碳酸钙__等。
2．有机高分子化合物是指相对分子质量__较大__的有机物，简称有机高分子。
二、有机合成材料
1．用有机高分子化合物制成的材料就是__有机高分子__材料。__棉花__、__羊毛__和__天然橡胶__等属于天然有机高分子材料。生活中用得最多的合成有机高分子材料有__塑料__、__合成纤维__和合成橡胶。
2．链状结构的高分子材料，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有__热塑__性。有些网状结构的高分子材料，一经加工成型，受热也不再熔化，因而具有__热固__性。
3．白色污染：防治“白色污染”的措施有：
(1)__减少__使用不必要的塑料制品；
(2)__重复__使用某些塑料制品；
(3)使用一些新型的、__可降解__的塑料；
(4)__回收__各种废弃塑料。
4.复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢、钢筋混泥土。
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