氧的2p之所以有3个原子轨道，是由原子轨道的量子数决定的。要理解这一点，我们需要了解以下几个概念：
主量子数 (n): 决定电子的能级，n=1, 2, 3...分别代表第一层、第二层、第三层电子层，等等。2p中的“2”就代表n=2，即第二层电子层。
角量子数 (l): 决定原子轨道的形状，l=0, 1, 2...分别对应s轨道、p轨道、d轨道...。2p中的“p”就代表l=1。
磁量子数 (m): 决定原子轨道在空间中的取向。对于给定的角量子数l，m可以取-l到+l的所有整数值，包括0。
现在我们来看2p轨道：
主量子数n=2，表示电子在第二层。
角量子数l=1，表示轨道是p轨道。
因为l=1，所以磁量子数m可以取-1、0和+1三个值。
这三个不同的m值就对应了三个不同的p轨道，它们在空间中的取向不同，分别沿着x、y和z轴方向，通常表示为2px、2py和2pz。
简单来说，对于p轨道（l=1），磁量子数m有三个可能的取值（-1, 0, +1），因此每个电子层中的p轨道都有三个空间取向，即三个原子轨道。
总结一下：每个原子轨道最多容纳2个电子（自旋方向相反）。 由于2p有三个原子轨道（2px、2py、2pz），因此2p轨道总共可以容纳6个电子，而O的2p有4个电子，电子首先每个轨道放一个，剩下的一个就会形成配对的电子了。详见图1
从本质上看，竞争就是模仿，与他人竞争。
是因为你跟别人在做一样的事情。
但，每个人都是独一无二的
释放自己的独一无二，或许可曲径通幽……
科研圈尤为如此
