一、化学的研究范围，对象，基本化学概念
1.纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。
2.冰水“混合”物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，市售“纯净水”是混合物，食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。
4.燃烧是化学变化，爆炸可以是化学变化（如火药爆炸、瓦斯爆炸），也可以是物理变化（如气球和轮胎爆炸）。
5.蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离空气和石油是物理变化，硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。
6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物（如KClO3）。
二、空气
1.氮气化学性质不活泼，但不属于惰性气体。
2.二氧化碳无毒，不是空气污染物之一。
3.氧气不是常见的燃料，它有助燃性，但没有可燃性。
4.稀有气体“一般”不与其他物质发生反应，但也是有化合物的。
5.氧气不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。
6.空气中氧气体积分数为21%，不是质量分数；空气中氧气的浓度不是越高越好，长期呼吸高浓度氧气不利于健康，火灾不易扑灭，物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。
7.铁丝在空气中加热不燃烧，但是会氧化；带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧，燃烧不一定有火焰。
8.红磷燃烧有大量白烟，是固体小颗粒，不是白雾或烟雾。
9.催化剂不一定加快反应速率！
10.气体出来了叫“逸出”，液体出来了叫“溢出”。
11.空气中的各种组分是均匀混合在一起的，因为分子的运动无处不在。
12.高锰酸钾制氧气时，试管内要放棉花，防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的，高锰酸钾粉末很轻。
三、水
1.一种元素可以组成混合物（如O2和O3混合），但一定不可以组成化合物。
2.天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
5.电解水时，负氢正氧，体积比2：1 （分子个数比哦）
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数，有的原子没有中子，氢原子中子数可以为0。
2.相对原子量没有单位，是一个比值。
3.氧化铁是三氧化二铁，不是FeO
4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子
5.食品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是单质。
6.氧在化合物中通常为-2价，但过氧化氢中氧是-1价。
7.海水中最多的元素是氧，空气中最多的元素是氮，地壳中最多的元素是氧。
五、质量守恒定律
1.无论反应后固体质量增加或减少，这个反应都遵循质量守恒定律。
2.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
3.化学方程式中，反应前有气体，生成物气体不写“↑”，反应生成的水蒸气不写“↑”。
4.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，只能证明其中有碳元素和氢元素，不能证明其中有氧元素。
六、碳及其氧化物
1.金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。
2.木炭和活性炭不属于单质，但主要成分是碳。
3.碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。
4.紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。
5.金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。
6.实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。
7.长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结（阀门）。
七、燃烧与燃料
1.广义的燃烧条件必须有氧气，但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁，因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。
2.灭火的一条措施不是降低着火点，而是把可燃物的温度降低至着火点以下。
3.煤、石油、天然气是三大化石燃料，化石燃料还有可燃冰，油页岩等等。
4.缓慢氧化是放热的，尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。
八、金属材料
1.合金中可以有非金属；钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。
2.纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。
3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。
4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可判断金属的活动性。
5.铝合金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜；金是不易与空气中成分发生反应。
6.铁在置换反应中永远只生成二价铁！！！
