今天的题目是很早之前的同学问过的，整理成一个循序渐进的题目，可以帮助大家理解。
正式题目：
用0.020 mol·L-1EDTA 溶液滴定 25.00 m1同浓度的 Pb2+，若Pb2+溶液的pH为5.0，如何控制溶液的pH使整个滴定过程∆pH<0.2？（己知HAc的Ka=10-4.74，MHAc=60.052g·mol-1;(CH2)6N4H+的Ka=10-5.15, M (CH2)6N4H+ = 140 g·mol-1 ）（10分）
解答
在回答这道题目之前，大家需要思考两个问题：
一、 我们都知道需要添加共轭酸碱对溶液来组成缓冲溶液，添加哪种呢？ 二、 需要添加的量为多少？
为解决这两个问题大家可以结合下面两个题目来看：
补充题目一
在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.00×10-4mol/L EDTA 滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六次甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时[Ac-]=0.10 mol/L) 已知: lgK(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lgβ1=1.9 lgβ2=3.3, Ka(HAc)=1.8×10-5 pH=5.0时: lgαY(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.0。
解答
这就解决了我们的第一个问题，但是事实上，无需这么复杂即可判断。因为Ac-容易与Pb发生络合反应，所以在选择络合剂的时候，肯定不会优先选择，故选择六亚甲基四胺即可。
补充题目二
移取25.00 mL pH为1.0的Bi3+、Pb2+试液, 用0.02000 mol/L EDTA滴定Bi3+计耗去15.00 mL EDTA, 今欲在此液中继续滴Pb2+, 问应加入多少克的六次甲基四胺, pH才能调至5.0? {Mr[(CH2)6N4]=140.1, pKb[(CH2)6N4]=8.87}
解答
由此可以解决大家的第二个问题。接下来即可进行本题的计算：
正式题目解答
这里有三个需要解释的内容
一、最后加入的质量，在范围内即可 二、需要加入六亚甲基四胺过量，而六亚甲基四胺为碱，过量之后，生成共轭酸的量取决于溶液中H+的量，故cV=[HA]V 三、这个式子可以转化为下面的式子大家更容易理解
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