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初中化学更多的是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。相比较高中化学简单很多，从题型上看，主要包括化学基本概念与理论、化学相关实验、物质推断、科学探究、生产工艺流程、计算题、信息给予题、化学思想方法的应用。希望大家学习的过程中，具备化学实验思想，认真严谨地研究化学这门学科，一切都会变的简单。
最后祝福各位：希君生羽翼，一化北溟鱼。中考化学满分！！
1.气体的溶解度
（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度概念中的四要素：
①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积
（3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。
表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。
（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水）
（4）影响气体溶解度的因素：
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝）
2.固体的溶解度S：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）理解定义四要素：
①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
4.溶解度的表示方法
列表法 ：从表格中找出物质的溶解度值
曲线法：
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
溶解度曲线的认识
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。
2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。
4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
5.比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
6.溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2
7.饱和不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；
C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
8.确定结晶的优选方法
①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等
②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶
如氯化钠
9.确定除杂方法
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
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