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4.2元素周期律
一．选择题（共11小题）
1．（2024春•海淀区校级期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
2．（2024春•哈尔滨期末）W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）
W | 某种单质被称为地球生物的保护伞 |
X | X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 |
Y | Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和 |
Z | X和Z不在同一主族 |
A．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W
B．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键
D．Z的单质能与水反应生成氢气
3．（2023秋•揭西县期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．Y和M简单氢化物的稳定性：Y＞M
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
4．（2023秋•龙岗区期末）元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：戊＞丁＞乙
B．非金属性：乙＞戊
C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙
D．甲的最高价氧化物的水化物是一种强酸
5．（2023秋•石家庄期末）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同主族。盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体，此气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物水溶液酸性：X＞Z
C．X的单质与水反应生成两种酸
D．标准状况下，W的单质状态与X的相同
6．（2023秋•东城区期末）下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．Na B．K C．Si D．N
7．（2023秋•大通县期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同
B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1
C．Y与W形成的化合物属于酸性氧化物
D．Z形成的单质可用于自来水消毒
8．（2023秋•定西期末）科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z的原子半径：Z＞Y＞X
B．单质的导电能力：M＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．Q与X只能形成一种化合物
9．（2023秋•武汉期末）现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。
元素 | 相关信息 |
W | 在前20号主族元素中，原子半径最大 |
X | W+与X2﹣具有相同的电子层结构 |
Y | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞X
B．W、X、Y都能与X形成多种化合物
C．Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形
D．W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱
10．（2023秋•浏阳市期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。X是形成化合物种类最多的元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Q＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y元素对应的单质化学性质活泼
11．（2023秋•长安区期末）某食品添加剂的主要成分为WZ（RY4）2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W＞R＞Z＞Y
B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体
C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应
D．X2和Y2互为同素异形体
二．解答题（共1小题）
12．（2023秋•东城区期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①～④代表4种元素。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
3 | ① | | | | ② | ③ | | |
4 | ④ | | | | | Se | | |
（1）③的元素符号是 。
（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是 （填字母）。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
（3）依据元素周期律推测：
Ⅰ．Se属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
Ⅱ．Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
Ⅲ．气态氢化物的热稳定性：H2Se （填“强于”或“弱于”）HCl。
（4）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 （填字母）。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族
b．属于非金属元素
c．单质能与水反应
d．其碳酸盐难溶于水
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