电池放电过程中，电路中的电流从正极流向负极。根据欧姆定律，这个过程中电流与电场强度成正比。但是，电池内部是什么情况？电流是从负电势流向正电势吗？这篇文章，我们将解释电池放电和充电过程中其内部的电势分布情况。
我还记得在学校物理课上学习电气系统时，由欧姆定律了解到，电流从正电势流向负电势，电子的移动方向则相反；由基尔霍夫定律可知，电流必然具有连续性，即电流不会从系统中“消失”。但是，当研究电池内部结构中的正极、负极和隔膜中的电解质时，老师也很难解释是如何遵循这两个定律的——或者学生们无法理解老师的解释。
图1显示了上文提到的难题。我们知道，在放电过程中，电流 I 在外部电路中从正极流向负极。那么，在电池内部，电流是否从负极流向正极呢？还是说电流在电池内部并不保持连续性？答案或许显而易见：仅依据欧姆定律是无法解释电池内部发生的情况。当时对我们这些年轻学生而言是个谜的问题，现在可以用双电层理论来解释清楚。
当我们把金属条浸入电解质（例如盐溶液）中，会出现什么情况？受金属的类型和结构的影响，离子会被吸附在金属与电解质的界面处。紧贴金属的第一层通常是溶剂分子，不过一些没有溶剂包裹的离子也可能与金属表面直接接触并被吸附。请注意，在这种情况下，负离子会接触并被吸附在带负电的表面上。由溶剂分子和接触吸附的离子组成的物质层被称为内亥姆霍兹平面（IHP），如图2所示。与金属表面电荷相反的溶剂化离子可能会形成另一个外层，称为外亥姆霍兹平面（OHP）。
金属表面和离子层形成了双电层。在描述双电层的电势差 ΔΦ 时，没有施加任何净电流。
不同金属对电子的吸附能力不同，因此吸引带不同电荷数离子的能力也不同。这意味着在没有电流通过的情况下，相同电解质中不同金属的双电层电势是不同的。
如果将两个由不同金属制成的金属条浸入同一电解质中，并使用高阻抗电压表来测量电势，以避免任何电流流动，就能测量出两个金属条（电极）之间的电势差。图3展示了金属条、带电双电层和电解质的电势分布示意图，其中高阻抗电压表用一个圆圈表示。
现在，这两个金属条构成了这个小型电池的电极，其中惰性较高的金属（还原电势较高）充当正极，惰性较低的金属（还原电势较低）充当负极。
在图3中，两个电极之间的电势差是保持系统电流流动所需的精确临界值。当电池处于断路（无净电流）且平衡状态时，电池电压被称为开路电压（OCV），在图3中用 EOCV 表示。
由惰性较低的锌和惰性较高的铜金属条制成的电池便符合上述情况。这时，发生在阳极的反应为锌溶解，发生在阴极的反应为质子还原生成氢。如此案例模型所述，将这两个金属条插进一只橙子，就可以制成一个简易电池，其中橙汁为电解质。
需要注意的是，几乎是不可能测量电极的平衡电势，因为只要将测量电极插入到电解质中来测量另一个电极的电势，测量电极周围就会产生带电双电层。所以，电极电势始终通过与高阻抗电压表相连的参比电极对照来测量。高阻抗确保了测量电极不会受到任何会改变电极电势的电流的影响。
参比电极的位置如图4所示。当静电流为零时，对照参比电极测得的电极电势通常被称为平衡电势，在图4中用 Ee,vs Ref 表示。请注意，图4中的参比电极和高阻抗电压表用于测量负极的平衡电势。
现在，我们可以通过外部电路中的载荷将两个金属条电极连接在一起，详见图5。这里我们假设集流体和馈电器能够完美地使电流均匀、垂直地分布在电极上，因此电势在电极的垂直方向上也是均匀的，仅沿电池厚度方向（以负极为起点）发生变化。
将两端电极连接载荷后，负极的电势随之增加，双电层的电势差进而减小。较高的电势会强行将金属阳离子排到电解质中，并在阳极反应中将电子释放到外部电路。此小型电池的阳极反应可以表示为：
正极的电势较低，吸引了更多带正电的离子，这些离子能够接收阴极反应中排出的电子。同时，在这种情况下，双电层中的总电势差减小。在这个小型电池中，惰性较高的金属上的阴极反应可能是析氢，其第一步可能涉及形成吸附的氢原子：
图5清晰地解释了开路电压和放电过程的电势变化，以及为什么放电过程中电池电压会降低。
在放电过程中，由于参比电极中无电流通过，参比电极的电势相对于溶液保持不变，即参比电极不会被极化。因此，参比电极可分别测量两个金属条电极的极化。在测量时，我们将同时获得沿金属条厚度上的欧姆损耗。这些损耗可以通过蓝色和红色区域的缓慢斜率看出，如果将参比电极置于中间，那么电解质中一半欧姆损耗也可以被看到。
图5表明，金属和双电层外电解质中的电流遵循欧姆定律，尽管在很多电池电解质中，扩散作用也可能起到一定作用。在双电层外的电解质区域，电流确实从正电势流向负电势。
模拟电池和其他电化学电池时，双电层的电势分布精度达到了纳米级，而电极和电解质的厚度通常为毫米级。因此，在数值模拟中，双电层被视为不连续体。我们用一个因变量来描述电解质的电势，通常表示为 Φl；用另一个因变量描述金属电极的电势，通常表示用为 Φs。由此，双电层上的电势差定义为 ΔΦ = Φs – Φl。
双电层上无电流通过时和有电流通过时的电势差被称为过电位。与之前一样，由于我们只能对照参比电极来测量带电双电层，因此测量过电位 η 时，也需要对照参比电极。
过电位能够改变电荷转移反应（即阳极氧化反应和阴极还原反应）的活化能。图6以金属 Me 被阳极氧化为 Me+ 为例，直观地展示了这一过程。在活化能图中，x 轴为负极氧化还原反应的反应坐标。该图描述了自由能和双电层电势差 ΔΦ 之间的关系。
通过增加负极的电势，可以加快阳极氧化反应的速率，从而略微减小双电层的（负）电势差。在上图中，电势改变了带电物质的自由能。因此，电荷转移反应从充当阳极的金属条中“夺取”了电子，并将金属离子释放到电解质中。电子通过外部电路流经载荷到达正极，如图5所示。图5还显示了电解质中的离子在电场中迁移，同时将电解质中的电流输送到正极。
图5和图6中的反应过程也可以用电荷转移电流密度 ict 与电势的函数关系表示，如图7所示。两条曲线显示了电解质和金属界面上的电荷转移电流密度随电势的变化。蓝色和红色曲线分别表示负极和正极。
在放电过程中，当阳极过电位为 ηa 时，负极的阳极电流密度值为 ict,a，即电极被正极化，这也与图5的描述一致。电势差 ΔΦ 是一个较小的负值，而在平衡状态下，电势差变为一个较大的负值，从而产生正电位。顾名思义，阳极电流即为正电流。
正极被负极化，根据其定义，即正极释放出带负电的阴极电流。在这种情况下，如果金属条的面积相等（基尔霍夫数），那么电流的值 ict,c 与阳极电流密度的绝对值相等，但是符号相反。对应的阴极过电位为 ηc。如果不存在质量传输限制，那么 Butler-Volmer 方程可以描述图7中的红色和蓝色曲线。
与图5一样，图7还解释了为什么与图3中的开路电压相比，放电过程中的电池电压 Ecell 降低了。实际电池电压的降幅可能比图中显示的更大，因为一部分电势也在欧姆损耗中损失了，而图中未包含欧姆损耗。
假设现在要为金属条电池充电。在充电过程，电荷转移反应须逆向进行，这样才能使负极发生阴极电荷转移反应，正极发生阳极电荷转移反应。
图8显示，为了实现再充电，负极必须增强自身的活性，这将使带电双电层的电势升高。这一过程与图6中的净还原反应相对应。负极现在变成了带负电荷转移电流密度的阴极。阴极还原反应如下：
正极必须增强自身的活性，这也会使带电双电层的电势升高。这一过程对应的是电池的净氧化反应。正极现在变成了带正电荷转移电流密度的阳极。在含水电解质中，惰性较高的金属条中通常发生的是氢氧离子的氧化反应。氧化反应的第一步可能涉及氢氧基的吸附：
第二步将生成水和氧气。为了将金属离子释放到溶液中，金属的还原电势越高，所需的电势也就越高。通常情况下，水电解质中的反应首先是氧化氢氧离子，或者分解水并产生氧气。
图8解释了为什么电池充电所需的电压比开路电压更高。
图9显示了由发生在两个金属电极表面的电荷转移反应引起的电流密度。负极被负极化，释放出阴极电流，根据定义，阴极电流带负电。正极则活性增强，即被正极化，获得阳极电流。下图也解释了为什么在充电过程中，电池电压必须高于开路电池电压，才能驱动所需的阳极和阴极电流。
在现实中，大多数电池使用的是多孔电极，而不是将固体金属条作为电极。这样做可以为电化学反应提供更大的表面积，从而使电池单元的电能输出不变，而质量更轻、体积更加小巧。在这些电池中，电极的小孔中含有电解质，称为孔隙电解质。孔壁与孔隙电解质接触时，会在其周围形成许多带电双电层，这不仅增加了表面积，还减少了局部电荷转移电流密度以及放电和再充电过程中的过电位损失。
图10显示了带多孔电极的电池在开路电压下的电势分布。对自由电解质和孔隙电解质中的电解质电势均进行了定义。
当电池放电时，电流从负极的电极材料流向孔隙电解质。即在两个电极之间，电流从负极多孔电极的馈电器流向电解质的边缘，沿 x 轴方向从左向右，孔隙电解质中的纯欧姆电流密度逐渐增加，如图11所示。
由于平均电流密度在 x 方向上的分布不均匀，因此孔隙电解质中电势分布同样不是斜率不变的曲线。电势分布曲线如图11所示。在负极的孔隙电解质中，电解质电势（绿色曲线）的斜率随 x 的增加而增大。多孔金属的电势斜率（蓝色曲线）随 x 的增加而减小，这是因为在电荷转移反应中电流沿 x 轴转移到了电解质中。
在正极中，化学反应逆向进行。在面向自由电解质的边缘处，孔隙电解质的电势（绿色）达到最大，之后随 x 的增加而减小，这是因为电流从正极的孔隙电解质转移到了多孔金属中。随着越来越多的电流从孔电解质中传输出来，多孔金属（红色区域）中的电势斜率随 x 的增加而增大。在集流体处，所有电流流入到金属中。
虽然本文讨论的主题并不是研究热点，但是理解上述原理可以帮助您清楚地理解电化学概念。不仅如此，您还需要阅读一些专业资料，并且亲自动手进行建模和仿真。
