金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的分析一直是中考中的重点、难点问题。不少学生都很苦恼，有没有快速地解决这种题的办法，小编把老师们的一些常见做法整理出来，希望考前对大家有用。
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知识讲解
方法一：线段法
例1：（一种金属与一种盐溶液）将一定量的铁投入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣情况。
反应发生的方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
将硫酸铜溶液的量以线段的形式表示，随着金属铁的量逐渐增加，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣的情况分析如下图所示：
第①种情况：金属铁的量很少，没能将硫酸铜反应完。则滤渣只有铜，滤液有CuSO4及反应生成的FeSO4；
第②种情况：金属铁的量恰好将硫酸铜反应完。则滤渣仍然只有铜，滤液只有FeSO4；
第③种情况：金属铁的量将硫酸铜反应完后还有剩余。则滤渣有铜还有剩余的铁，滤液中只有FeSO4。
例题2：（一种金属与两种盐溶液）将一定量的锌粉投入到硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤所得滤液和滤渣情况。
三种金属的活泼性顺序为：锌＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：
将硝酸银与硝酸铜的量以线段的形式表示，将先被置换的硝酸银画在前一段。随着锌粉量的增加，所得情况分析如下：
三种金属的活泼性顺序为：铁＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：
将铁与铜的量以线段的形式表示，将先反应的铁画在前一段。随着硝酸银量的增加，所得情况分析如下：
方法二：共存分析法
我们把上述例题综合起来，无论是一种金属与两种盐溶液还是两种金属与一种盐溶液，其实都要遵循的原则是：“前换后,远优先”，另外滤渣和滤液是能共存不反应的。
例如：无论是Zn、Cu放入AgNO3 溶液中，还是Zn放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中，滤渣和滤液的种类都是一致的，即：
这里要注意：滤渣是有前必有后，滤液是有后必有前。不会出现跳跃的情况，如Ag、Zn，或者Zn(NO3)2、AgNO3。
然后我们根据滤渣滤液要包含所有金属元素以及“能反应不共存”的原则”，即可快速判断滤渣和滤液的组成。
例如：
如果当滤渣为②Ag、Cu，则滤液为②或③，不能有AgNO3 ，AgNO3 可与铜反应，不能共存。
如果滤渣为①Ag，则滤液为①或②，因为③中缺少铜元素
如果滤液为②Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣则为①或②，不能有Zn，Zn可与Cu(NO3)2反应，不能共存。
以上是金属与盐溶液反应所得滤液和滤渣成分的分析，大家在题目中还要注意题干的要求，如：
①若所得滤液为无色，则溶液中就没有铜离子Cu2+(蓝色)或亚铁离子Fe2+(浅绿色)；
②向所得滤渣中加入稀盐酸有无气泡，也可剔除部分可能情况。
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向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银
B．溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银
C．溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁
D．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜
D
请按各地中考要求进行学习，不必过度练习！
