2025届高三化学一轮复习,微专题,常见硫的化合物的结构特点与性质
硫单质（S）
分子结构和物理性质：
硫元素有多种同分异构体，分子式为S_x，其中x可以是1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,18等。
硫为黄色晶体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。
硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
化学性质：
硫位于第3周期VIA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈现-2价；硫的最高正价是+6价；单质的化合价是0，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，在反应中既可作还原剂又可作氧化剂。
弱氧化性：在加热的条件下，硫磺能氧化H2和绝大多数金属单质。
弱还原性：在一定条件下，硫磺可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
歧化反应：硫磺在强碱溶液里加热可发生歧化反应。
硫的含氧酸
正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4。
过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8。
焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7。
硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3。
连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2S(2-6)O6。
二氧化硫（SO2）
既有氧化性，又有还原性，以还原性为主：
还原性：二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫。
氧化性：二氧化硫与H2S反应，表现出氧化性。
漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。
三氧化硫（SO3）
物理性质：标况下为无色固体，常温下为无色液体，熔点为16.8°C，易升华，极易溶于水并放出大量热。
化学性质：
与水反应：SO3 + H2O = H2SO4。
与碱性氧化物反应：CaO + SO3 = CaSO4。
与碱反应：SO3 + 2OH- = SO4^2- + CO2。
与某些盐溶液反应：SO3 + Ba^2+ + H2O = BaSO4↓ + 2H+。
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